北京市石景山区第九中学2023学年高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl ③CuCl2 ④KNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH ，其中只有水被电解的有 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2、下列有机物，属于酚类的是 ( ) A． B． C． D． 3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3BaSO4 B．AlNaAlO2Al（OH）3 C．FeFeCl2FeCl3 D．NaNa2ONaOH 4、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 5、下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤ 6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 7、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是 A．溶液中存在自由移动的离子： B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生 D．溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+ 8、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　） A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应 C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1 9、下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同 10、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 11、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3] 12、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A．CH3CH2CH2COOH B． C．CH3CH2OH D． 13、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 14、下列过程不属于放热反应的是（ ） A．木材燃烧 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C．H20(g)=H20(l) D．盐酸和氢氧化钠反应 15、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 16、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 18、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： ①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。 19、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 20、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 21、Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。 (1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。 (2)写出乙中两极发生的电极反应式。 阳极：_______________；阴极：_____________________。 Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白： (1)x值等于__________。 (2)A的转化率为__________。 (3)生成D的反应速率为________________。 (4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误； ②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误； ③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误； ④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确； ⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误； ⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确； ⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确； 综上所述，答案为B。 2、A 【答案解析】 羟基与苯环直接相连而构成的化合物是酚，所以属于酚类；、、中均没有苯环，都不属于酚类；答案选A。 3、C 【答案解析】 A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误； B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误； C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确； D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误； 正确答案：C。 4、D 【答案解析】 A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生