北京师大二附中2023学年高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A．位于第四周期 B．质量数为34 C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96 2、下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 D 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水 A．A B．B C．C D．D 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒 B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3 C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA 4、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 5、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A．2 B．3 C．4 D．5 6、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水--分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 7、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 8、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ） A．环己醇中至少有12个原子共平面 B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构） C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2 D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构） 9、下列实验操作中仪器选择正确的是（　　） A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 10、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I― 11、下列有关说法正确的是（ ） A．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类 D．合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。 12、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 13、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 14、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ） A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羟基：-OH 15、下列有关化学反应表达正确的是 (   ) A．1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸： 16、 “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ） A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3 C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 17、下表中实验操作能达到实险目的的是 实验操作 实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 鉴别苯、甲苯 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌 除去乙酸乙酯中的乙酸 A．A B．B C．C D．D 18、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ） A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm 19、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(　　) A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 20、一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是 A．1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y可以发生消去反应 C．Y中有3种不同环境的氢原子 D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X 21、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 22、下列说法正确的是 A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 二、非选择题(共84分) 23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 25、（12分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。 ②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭______