北京市房山区房山中学2023学年化学高二第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．与丙三醇互为同系物 B．与的单体相同 C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 2、与CO32﹣不是等电子体的是(　　) A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣ 3、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　) A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1 4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2 C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物 5、下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6 B．BCl3的电子式: C．硫离子的结构示意图: D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:   6、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　) A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的 D．聚乳酸是一种高分子材料 7、下列原子的电子排布图中，正确的是 A． B． C． D． 8、已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是 A．>30% B．=30% C．<30% D．无法确定 9、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置制备S02 B．用装置从碘水溶液中萃取碘 C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质 D．用装置制取NH3 10、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 11、下列变化属于物理变化的是 （ ） A．煤的干馏 B．石油裂解 C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤 12、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是 A．分子内含有4种官能团 B．分子式为C15H15O5 C．属于芳香化合物，一个汉黄苓素分子中含有三个苯环 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时： 1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+ C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3： 1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31- D．向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl- 14、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　） A．能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 15、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．C 的体积分数降低 D．B的转化率提高 16、下列说法不正确的是(　　) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 17、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 18、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl A．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部 19、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　） A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 20、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的 D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 21、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 22、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 A．a/b mol•L﹣1 B．2a/b mol•L﹣1 C．3a/b mol•L﹣1 D．5a/b mol•L﹣1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。 （2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）C→D的化学方程式为___________________________________________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。 （5）F与G的关系为________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为_________________________________________________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。 24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________） b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________） （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。 26、（10分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形