2023年北京各区一模填空题部分doc初中化学.docx

2023一模填空题 （西城）27.（3分）二氧化碳的功与过。 （1）为研究二氧化碳与植物光合作用的关系，光照条件下，在密闭的玻璃容器中进行如下列图的实验，一段时间后植物生长最茂盛的是＿＿＿＿（填序号，下同）。 （2）2023年哥本哈根联合国气候大会的主题是“责任共担，减少温室气体排放。〞以下措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是＿＿＿＿＿。 a.大量使用化石燃料 b.植树造林 c.将二氧化碳变废为宝，充分利用 d.低碳生活，绿色出行 （3）二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（）和，即可从溶液中析出碳酸氢钠固体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反响的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 28.（7分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质的本质。 （1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的＿＿＿＿＿数不同；碳（原子序数6）与硅（原子序数14）具有相似的化学性质，这主要是因为它们原子结构中的＿＿＿数相同。 （2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观过程示意图。构成氢氧化钠溶液的粒子是＿＿＿＿＿＿；盐酸与氢氧化钠溶液的反响属于根本反响类型中 的＿＿＿反响，从微观粒子的角度分析，该反响的实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）纯洁物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160g B按以下列图所示充分反响，当B反响完全时，生成132g C和72g D。 A中各元素的质量比是＿＿＿＿。A的相对分子质量为44，该反响的化学方程式是＿＿＿＿。 29.（6分）金属材料在生产、生活中的应用广泛。 （1）上海世博会中国馆――“东方之冠〞的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。以下有关钢的说法正确的选项是＿＿＿＿（填序号，下同）。 a.钢是纯铁 b.钢属于金属材料 c.钢比生铁的含量更高 （2）将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反响，生成氢气的质量（）与反响时间的关系如右图所示。以下表达与曲线图相符的是＿＿＿。 a.①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反响的情况 b.反响结束，铝粉、铁粉均完全反响，硫酸有剩余 c.反响结束，硫酸完全反响，铝粉、铁粉均有剩余 d.反响结束，硫酸、铁粉均完全反响，铝粉有剩余 （3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。请根据以下列图答复以下问题。 固体A由＿＿＿＿＿组成。反响①的化学方程式是＿＿＿＿＿＿；反响②的化学方程式是＿＿＿＿。 27．（1） A （2）bcd （3）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓ +NH4Cl 28．（1）质子 最外层电子 一定条件 （2）Na+ OH― H2O 复分解 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）m(C)∶m(H) = 9∶2 C3H8 + 5O2 ======= 3CO2 + 4H2O 29．（1）b （2）cd （2分，漏选得1分，错选不得分） （3）C、Cu、Fe、Mg 2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （东城） 27.(4分)以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ⑴ 硝酸钾溶液中的溶剂是 。 ⑵ 观察上述表格，可以总结出的规律是 （答出一条即可）。 ⑶ 40℃时，向50g水中参加30g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和〞或“不饱和〞）溶液。 ⑷ 右图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液（20℃），假设使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以参加的物质有 （用字母序号表示）。 A．干冰 B．硝酸铵 C．生石灰 D．熟石灰 E．氢氧化钠 28.(7分)保护环境，提倡“低碳生活〞， 是我们都应关注的社会问题。 ⑴ 目前，一些汽车已改用压缩天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。 ① 天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 ； ② 从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。 1g 物质完全燃烧产生CO2的质量 1g 物质完全燃烧放出的热量 CH4 2.75g 56 KJ C 3.67g 32 KJ ⑵ 生活中少买一件不必要的衣服可以节约2.5 kg标准煤（标准煤的平均含碳量为72%），那么相应减排二氧化碳 kg。 ⑶ 为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化〞技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反响化学方程式为 。 ⑷ 某地区赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）储量丰富。假设从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 。为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石 ，该高炉炼铁的化学方程式为 。 29.(6分)海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的局部利用。 ⑴ 海水中含量最高的盐是 。 ⑵ 粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作），其中发生中和反响的化学方程式为 。 ⑶从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下： 在提取镁的过程中，步骤①的操作名称是 ，试剂B选用 。电解无水MgCl2的化学方程式为 。 27.（4分） ⑴ 水 ⑵ 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等（答案合理即可） ⑶ 不饱和 ⑷ C E 28.(7分) ⑴ ①CH4＋2O2 CO2＋2H2O 催化剂 ②热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。(答出两点给分) 高温 ⑵ 6.6 ⑶ 2CO2 + 6H2 ==== C2H4 + 4H2O ⑷ 赤铁矿 粉碎 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 29.（6分） 通电 ⑴ 氯化钠 ⑵ ②④①③ 或④②①③ HCl + NaOH === NaCl + H2O ⑶ 过滤 稀盐酸 MgCl2 === Mg ＋Cl2↑ （宣武） 27. （6分）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29 33 37 41 46 50 55 60 66 ⑴ 氯化铵溶液中的溶质是 。 ⑵ 由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。 ⑶ 在20℃时，向100 g水中参加60g 氯化铵，假设将固体完全溶解，可采用的方法是 。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。 ⑷ 将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （填序号）。 ① 水的质量 ② 氯化铵溶质的质量分数 ③ 60℃时氯化铵的溶解度 ④ 氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量 28.（6分）下表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂。 种类 亚氯酸钠 二氧化氯 漂白粉 化学式 NaClO2 ClO2 Ca(ClO)2 和 CaCl2 ⑴ 上述漂白剂中， Ca(ClO)2属于 （填序号）。 ① 混合物 ② 化合物 ③ 氧化物 ⑵ ClO2中氯元素的化合价为 。 ⑶ 表格中的物质（除CaCl2），氧元素的质量分数最大的是 。 ⑷ 次氯酸钙【Ca(ClO)2】是漂白粉的有效成分。 ① 次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反响的化学方程式 ，该反响的根本类型是 。 ② 工业使用漂白粉时常根据⑷中①的反响原理，通过添加少量的 （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题。 A. 氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钙 D. 氯化钠 29.（6分）以下描述的是某反响在同一容器中反响前后局局部子种类的示意图。 氮原子 氧原子 氢原子 反响前 反响后 ⑴ 氮元素和氢元素的本质区别是 。 ⑵ 1个 A分子中共含有 个原子。 ⑶ 该图代表的微观含义是 。 ⑷ 反响物中缺少某种物质，方框内应补充的微粒是 （填序号）。 ⑸ 该反响中B和C的质量比为 。 27.（除（4）为2分外，其余每空1分，共6分） ⑴ 氯化铵 ⑵ 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 ⑶ 升高温度（或加水）(答对一个给分)；11:31 ⑷ ①③④ 28. （每空1分，共6分） ⑴ ② ⑵ +4 ⑶ ClO2 ⑷ ① Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO + CaCO3↓ ；复分解反响 ② B 29. （除（5）为2分外，其余每空1分，共6分） ⑴ 质子数不同 ⑵ 4 ⑶ 一个水分子、每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 ⑷ ③ ⑸ 10:9 （海淀） 27．（5分）物质都是由粒子构成的，化学反响的实质是粒子之间的重新组合。 甲 乙 丙 反响前 反响后 （1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反响生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，那么可知： ①一个丙分子由 个原子构成。 ②构成甲物质的粒子是 （填“分子〞、“原子〞或“离子〞）。 ③此反响中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。 ----氢原子 ----氧原子 ----碳原子 + 纯洁物 + A B D E （2）把一定质量的纯洁物A和80 g B在一定条件下按以下列图所示充分反响，当B消耗完时，可生成88 g D物质和18 g