2023年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学.docx

2023学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考 化学试卷 相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 K：39 Cu ∶64 Fe∶56 Ba∶137 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕 1．化学与生活、社会密切相关。以下说法正确的选项是 A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌 B．执行“限塑令〞主要是为了节约资源 C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染 D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量 2．用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是 3．以下物质中,既可与盐酸反响,又可与氢氧化钠溶液反响的是 ①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④ 4．食品检验是保证食品平安的重要措施，以下不属于食品平安检测指标的是 A．二氧化硫的含量 B．蛋白质的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．三聚氰胺的含量 5．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 〔 〕 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水 6．古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富，以下诗句不涉及氧化复原反响的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 7．对于反响H— + NH3=H2 + NH2—的不正确的说法是 A．属于置换反响 B．H—是复原剂 C．H2既是氧化产物又是复原产物 D．氧化产物与复原产物的化学计量数之比为1：1 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 9．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知 A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y一定是金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 10．以下离子方程式书写正确的选项是 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH—=AlO+2H2O B．NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH- C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH—=SO+H2O D．向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO + H+ = CO2↑+ H2O 11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。以下说法正确的选项是 A．假设X〔OH〕n为强碱，那么Y〔OH〕n也一定为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2 D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m 12．如图M、N为含X元素的常见化合物，那么X元素为： A．Cu或Fe B．N或S C．Fe或C D．C或Al 13．以下表达正确的选项是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强 B．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高 C．在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 14．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中酸过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中铝过量，乙中碱过量 15．根据以下事实所得出的相应结论正确的选项是 实 验 事 实 结 论 A 常温下1mol·L-1醋酸的酸性比0.1 mol·L-1醋酸强 弱酸的电离度随浓度的增大而增大 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色 非金属性：Cl＞Br D 盐酸酸性比氢硫酸〔H2S的水溶液〕强 非金属性：Cl＞S 16．将足量的CO2不断通入KOH、Ca〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 17．以下物质不能通过化合反响制取的是 　 A．FeCl2 B．SO3 C．Fe〔OH〕3 D．Cu〔OH〕2 18．不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba〔NO3〕2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ 　　B．②③④⑤ 　　C．①③④ D．①②③④ 19．以下各组离子水溶液中能大量共存的是 A．I－、ClO－、NO3－、H+ B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ C．H+、K+、AlO2－、HSO3－ D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－ 20．取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行以下转化： 那么转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 A．3．2mol/L B． 3．6mol/L C．4．0mol/L D．4．4mol/L 二、非选择题〔此题包括5小题，共60分〕 21．〔9分〕 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。答复以下问题： 〔1〕写出以下各元素的名称：C___________ E____________ 〔2〕：BA3DA〔g〕+A2D〔g〕=BD2〔g〕+3A2〔g〕 △H= +49．0kJ／mol BA3DA〔g〕+1／2D2〔g〕=BD2〔g〕+2A2〔g〕 △H = 一192．9kJ／mol 试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式〔用推出的元素符号写〕 〔3〕点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以以下图的装置能起到此作用的是___________。 〔4〕由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反响又能与强碱反响的化合物。其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是 ；另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是 。 22．〔11分〕现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，A溶液显碱性。且A与E反响只有气体生成，B与C、C与D反响有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反响也有沉淀生成。答复以下问题： 〔1〕A、B、D溶液中溶质的化学式分别是A ，B ，D 。 〔2〕向C的溶液中逐滴参加稍过量的稀氨水，整个过程中出现的现象是 。 〔3〕将0.1 mol／L的Ba〔OH〕2溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 0.1mol/L的Ba〔OH〕2溶液的体积/mL 10 10 10 10 0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 〔填“酸〞、“碱〞、“中〞〕性。 ②按乙方式混合时，反响的离子方程式为 。 ③按甲方式混合后，所得溶液pH为 。 23．〔14分〕短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如以下图转化〔局部产物已略去〕： 〔1〕Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。 〔2〕反响①的化学方程式是________________________________________________。 〔3〕D溶液呈碱性的原因是〔用离子方程式表示〕______________________________； D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕一起使用，其原因就是在常温时能发生与反响②相似的反响。某校的学生在实验室利用反响②的原理来制备纯洁、枯燥的Z2，仪器装置如以下图〔夹持固定装置的仪器已略去〕。 I．写出反响②的离子方程式_____________________ ___。 II．上述实验装置不够完善，改良方法是 。 〔4〕Z2跟C在常温时发生反响③，在加热条件下发生的反响是 3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O， 3molZ2与足量的C溶液反响，转移电子的物质的量n〔e—〕的取值范围是______。 24．〔14分〕三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是、或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： CuO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。 提出假设： 假设1：红色粉末是 假设2：红色粉末是 假设3：红色粉末是和的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 〔1〕假设假设1成立，那么实验现象是_________。 〔2〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，那么证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反响的离子方程式_________ 。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。 〔3〕实验小组欲测定的质量分数。在空气中加热生成CuO。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达式。_________ 〔4〕实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾〔〕。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu〔OH〕2 Fe〔OH〕2 Fe〔OH〕3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13