北京市西城区西城外国语学校2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．① 2、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　) A．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2 B．将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱 C．加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+ D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- 3、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（） A B C D 将 NO2球浸泡在热水和冷水中 探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响 反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 5、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ag2S B．还原性：H2S＞H2O C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA D．X是氧化产物 6、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 7、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2和 B．和 C．和 D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2 8、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是 选项 描述 分析 A “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 此过程涉及化学变化 B “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水” 涉及的操作是蒸馏 C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 硝石中含碘单质 D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢” 利用其水解显碱性去污 A．A B．B C．C D．D 9、有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ） A．1,4一二甲基丁烷 B． 3-甲基丁烯 C．HOOC-CH2-COOH丙二酸 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷 10、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3- B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－ 11、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1 12、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A．C2极为电池正极 B．C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ C．电子由C2极经外电路导线流向C1极 D．稀硫酸中的H+向C2极移动 13、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　) A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 14、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属镁的熔点大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 15、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3 16、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （　　） A．其熔点比金属铝的熔点高 B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子 C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。 （2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）C→D的化学方程式为___________________________________________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。 （5）F与G的关系为________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为_________________________________________________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。 18、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 19、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示： 回答下列问题： (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。 (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。 (3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 ①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。 ②低温干燥的原因是_________________________。 (4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。 20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 21、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为________。 ②反应的平衡常数K=_______。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。 （3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______。 （4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 ①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，①正确； ②分子中含有C原子数较少的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，因此可以和水以任意比互溶，②正确； ③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，③正确； ④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误； 可见说法正确的是①②③，故合理选项是B。 2、C 【答案解析】 A.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CO2，也可能为SO2，A错误； B.将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为碱性气体NH3，氨气溶于水反应产生的一水合氨电离产生了OH-，因此不能说NH3