2023年度甘肃兰州高三年级第一学期月考高中化学.docx

2023学年度甘肃兰州一中第一学期月考 化 学 试 卷 说明： 1．考试时间100分钟，试卷总分值100分。 2．第一卷答案写在答题卡上，和第二卷一并上交。Ⅰ卷试题自己保存。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Zn—65 第一卷 一、选择题〔每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意〕 1．以下洗涤仪器的方法，不可采用的是 〔 〕 A．做过银镜反响的试管，用盐酸洗涤 B．盛过油脂的试管用热碱洗涤 C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤 D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤 2．有关晶体的以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键末被破坏 3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 〔 〕 A．胶粒直径小于1mm B．胶体有丁达尔现象 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 4．限用一种试剂即可区别Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用 〔 〕 A．BaC12 B．NH2·H2O C．AgNO3 D．HC1 5．在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=+484kJ·mol-1 B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－484kJ·mol-1 C．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=+242kJ·mol-1 D．2H2〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕；△H=+242kJ·mol-1 6．以下事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是 〔 〕 A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C．与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子 D．A1〔OH〕3有两性而Cu〔OH〕2只有弱碱性 7．在硫酸的工业中，以下生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的选项是 〔 〕 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反响 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 8．以下盐溶液中，参加BaC12溶液后有白色沉淀生成，再参加稀硝酸后，仍有白色沉淀的是 〔 〕 A．Na2SO3 B．Na2SO3 C．Na3PO4 D．NaHCO3 9．某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。该溶液中能大量存在的离子组是 〔 〕 A．A13+、CH3COO-、C1 B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、C1-、I- D．Na+、NH4+、C1 10．以下实验，不需要酒精灯加热可完成的是 〔 〕 A．钠在空气中被氧化成氧化钠 B．检验乙二酸的热稳定性 C．实验室制备氧气 D．铜丝与硫单质的反响 11．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 2,4,6 A．碳酸钠溶液与盐酸 Na2CO3+2H+ 2Na++CO2↑+H2O B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S CuS↓+2H+ C．氧化铝溶液中参加过量氨水 A13++4NH3·H2O A1O2-+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- CO32-+H2O 12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn〔s〕+2Mn〔s〕+H2O〔1〕 Zn〔OH〕2〔s〕+Mn2O3〔s〕以下说法错误的选项是 〔 〕 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反响式为：ZMnO2〔s〕+H2O〔1〕+2e-=Mn2O3〔s〕+2OH-〔aq〕 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意〕 13．以下各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 〔 〕 A．NaA1O2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca〔OH〕2溶液 C．浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 14．以下褪色过程不是因为氧化复原反响而褪色的是 〔 〕 A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再参加NaOH后不变红 C．乙二酸洗去溅在布条上的蓝墨水 D．在含有碘单质的淀粉溶液中，参加KOH溶液后蓝色褪去 15．在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 〔 〕 A．C1-、SO42-、K+、Na+ B．Ag+、Ca2+、C1-、CO2-3 C．Fe2+、Na+、K+、NO3- D．K+、Na+、Br-、C1- 16．为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了以下操作步骤： ①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②另取少量晶体溶于水中，参加KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现； ③取少量溶液于试管，参加盐酸，没有反响现象，再参加BaC12溶液，有白色沉淀生成； ④取少量溶液于试管中，参加浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。 以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．②中的现象说明有Fe2+ B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O C．为了检测SO2-4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba〔NO3〕2 D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀 17．按照以下实验方法可以到达目的的是 〔 〕 A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸NaC1溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+ B．淀粉与浓硫酸充分反响后，参加适量的新制的Cu〔OH〕2，加热煮沸后有砖红色沉淀 C．为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化 D．用焰色反响可以鉴别NaC1、KC1、CuC12 18．以下各组溶液在只有水和试管的情况下，不能鉴别开的是 〔 〕 A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体 B．Na2O2、CaC12、CuSO4、硫磺四种固体 C．CaCO3、Na2SO4、CaC2、Mg〔OH〕2四种固体 D．NaC1、Na2SO4、A1C13、Mg3N2四种固体 19．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确，且最后能得到纯洁物质的是 〔 〕 选项 被提纯的物质 除杂试剂 别离方法 A 氯化钠溶液〔NaBr〕 氯水、CC14 萃取、分液 B 苯〔苯酚〕 浓溴水 过滤 C 二氧化碳〔CO〕 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 氯化铵溶液〔FeC13〕 氢氧化钠溶液 过滤 2,4,6 20．一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份参加盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的选项是 〔 〕 ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2 ④不能肯定是否含有HC1 ⑤原气中肯定不含CO2 ⑥原气中肯定含HC1 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①②③④⑤⑥ 2,4,6 第二卷 21．〔12分〕短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下转化关系〔反响条件图去〕 ：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子， 〔1〕X的电子式是 。 〔2〕实验室中用以以下图所示装置〔缺少收集装置，夹持固定装置略去〕制备并收集甲。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是〔填写化学式〕 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是〔用电离方程式表示〕 。 〔3〕磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 〔4〕nmol丁与nmol丙在一定条件下反响，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 22．〔16分〕现用U型管〔用硬质玻璃管弯制〕、枯燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀稍酸与铜反响生成NO。 〔1〕补充完成以下实验步骤： ①检查装置的气密性，方法是 。 ②翻开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到 为止。 ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 现象时，立即停止加热原因： 。 〔2〕记录描述观察到的实验现象： ①可在U型管短管上方处观察到 色气体产生。假设铜丝和稀硝酸均未完全反响，在 时反响也可自行停止。 ②反响自行停止后，如果慢慢翻开活塞A，可立即观察 ，以上现象说明 。 23．〔8分〕实验室常用的几种气发生装置如以以下图所示： 〔1〕实验室利用氧化钙氨水制取氨气，应选装置 ；控制氨气生成的操作为 。 〔2〕现有两种方法制取氨气，可供选用的药品有：KC1O3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。 第一种方法是选择装置B，那么需选用的试剂为 ； 第二种方法是选择装置C，那么需选用的试剂为 。 〔3〕假设把A装置与以以下图装置相连，在实验室可用来制取以下气体中的 〔填序号〕。 ①HC1 ②NO ③C12 制取这种气体时，除选用〔2〕所供几种药品外，还需要的一种试剂是 。 图4-4小烧杯中盛的试剂是 。其作用是 。 24．〔16分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：