北京市牛山一中2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1 2、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中 B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．时， D．b点所示溶液中 3、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的 4、下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铁比铜活泼 B 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，在水中HA电离程度大于HB C 加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深 CO32－的水解反应是吸热反应 D 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) A．A B．B C．C D．D 5、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 6、1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4 7、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 ) A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．1 mol氧气含有氧原子数为NA C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1 D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L 9、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　) A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 11、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( ) ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生 12、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 13、下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 D 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水 A．A B．B C．C D．D 14、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 16、下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．Na+的结构示意图： 二、非选择题（本题包括5小题） 17、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下： 已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为_______________________。 (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________ 19、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 20、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 21、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题： (1)在莫尔盐所涉及的五种元素中： ①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ； ②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。 (2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程： (3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。 (4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干