北京市第四十四中学2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 2、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键 C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 3、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( ) A．可以和溴水反应 B．是乙烯的同系物 C．化学式为C8H8 D．1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应 4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　） A．18 g D2O(重水)中含有10NA个质子 B．78 g苯中含有3NA个 C=C双键 C．1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3− D．a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL 5、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片 6、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A． B． C． D． 7、已知酸性＞H2CO3 ＞＞HCO3—，现要将转化为可行的方法是( ) A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl B．与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3 C．加热该物质溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 8、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5 B．b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－) C．V1=20 D．c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) 9、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）： 下列说法不正确的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 10、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）3 11、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 12、下列说法中正确的是 A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存 B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c(Na2CO3) 13、可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 14、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：b＞c＞d B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞c D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 15、下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的结构式：CH3COOH C．2﹣丁烯的键线式： D．乙醇分子的比例模型： 16、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D．d处：2H++2e-=H2↑ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 18、已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br 香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________ a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应 c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d. B能与浓溴水发生取代反应 （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。 （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。 （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。 （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1) 气体X的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。 21、（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。 （2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正确；B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，故B正确；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D．溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-，故D正确；故