北京丰台区十二中2023学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ） A．只含1个键的直链有机物 B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物 D．含1个—CC—键的直链有机物 2、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1 3、镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl； xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大 B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋ C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D．将镁电池活化可以使用稀硫酸 4、25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(　　) A．15% B．25% C．45% D．75% 5、下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 6、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多 B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性 D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性 7、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 9、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A． B． C． D． 11、下列说法正确的是 A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂 B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键 C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关 D．CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同 12、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A．A B．B C．C D．D 13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 14、下述说法正确的是（ ） ①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①② 15、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 16、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④ 17、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素 18、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 19、下列叙述正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 20、下列离子方程式正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 21、下列关于晶体的说法中正确的是(  ) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属晶体的熔点和沸点都很高 C．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 22、用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH C．反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液 D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象 二、非选择题(共84分) 23、（14分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下： 回答下列问题： (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。 a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯 d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物 (2)A的名称___________________。 (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。 (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。 (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。 24、（12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题： (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。 (2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。 (3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。 (4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。 (5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。 25、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_________分离水和汽油的混合物。 (3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)_________分离碘水中的碘。 (5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。 II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。 (2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。 III．如图装置，按要求填空 (1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”) (2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号) ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl (3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号) ①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI 26、（10分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖