北京市清华大学附中2023学年化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 2、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 3、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是 A．该有机物的摩尔质量为200.5 B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应 4、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO 5、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A． B．CH3CCH C． D． 6、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( ) A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．甲苯的硝化反应较苯更容易 D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 7、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 8、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 原溶液中有SO42− C 向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 9、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）<c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 10、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　） A．mol/LB．mol/L C．mol/LD．mol/L 11、下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子 D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 12、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑ B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－ C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O D．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O 13、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．BaSO3和BaSO4 14、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 15、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2 B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3- 16、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是 A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键 B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同 C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应 17、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 18、下列说法正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 19、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是 A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．Cu作负极，发生还原 20、下列有关说法正确是 A．表明S2Cl2为非极性分子 B．表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个 D．表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 21、下列分子中，中心原子是sp杂化的是 A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3 22、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。 A．m+n＜p B．n＞p C．X点时v(正)＞v(逆) D．X点比Y点的正反应速率快 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 24、（12分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。 已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； ② E分子含有支链； ③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。 (1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。 (2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。 (3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。 (4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。 ①能与Na反应； ②能发生银镜反应。 25、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 26、（10分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取