2023年高考试题理综化学部分（福建卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高校招生统一考试福建卷(理综) 化学局部解析 6. 以下类型的反响，一定发生电子转移的是 ks5.u A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响 【答案】C 【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反响，这三个都是非氧化复原反响，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。 【考点分析】根本反响类型和氧化复原反响的关系 7. 能实现以下物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【答案】B 【解析】S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2 、 CuO、Fe3O4均不与H2O反响，A、C、D错误。 【考点分析】元素化合物之间的转化关系 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 【答案】C 【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，局部电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。 【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断 9. 以下关于常见有机物的说法不正确的选项是 A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】A 【解析】苯不能与溴水发生反响，只能与液溴反响，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。 【考点分析】有机化合物性质 10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法正确的选项是 ks5.u A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体，溶液PH减小 【答案】B 【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反响，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 参加NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。 【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动 11. 控制适合的条件，将反响设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是 A. 反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响 B. 反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原 C. 电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 【答案】D 【解析】乙中I－失去电子放电，发生氧化反响，A正确；由总反响方程式知，Fe3＋被复原成Fe2＋，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反响到达平衡，C正确。参加 Fe2＋，导致平衡逆向移动，那么Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，D错误。 【考点分析】原电池原理综合考查 12. 某探究小组利用丙酮的溴代反响〔〕来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 【答案】D 【解析】从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。 【考点分析】化学反响速率及其影响因素 23.〔15分〕 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题： 〔1〕T的原子结构示意图为_______. 〔2〕元素的非金属性为〔原子的得电子能力〕：Q______W(填“强于〞或“弱于〞)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是__________. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质) 【答案】 〔1〕 〔2〕弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑〔或其他合理答案〕 〔5〕NaNO2 (6)(3a – 4b)KJ/mol ks5.u 【解析】结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。〔1〕T为Al，13号元素。〔2〕根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。〔3〕S与H2SO4发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。〔4〕比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。〔5〕N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化复原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。〔6〕C + O2 CO2 D△H= －a KJ/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= －4bKJ/mol②。Al与CO2的置换反响，写出反响方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反响的DH为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol. 【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化复原反响以及热化学有关计算 24.〔13分〕 ks5.u 从铝土矿〔主要成分是，含、、MgO等杂质〕中提取两种工艺品的流程如下： 请答复以下问题： 〔1〕流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_________. 〔2〕流程乙参加烧碱后生成Si的离子方程式为________. 〔3〕验证滤液B含，可取少量滤液并参加________〔填试剂名称〕。 〔4〕滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ 〔5〕298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,参加一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，那么此温度下残留在溶液中的=_______. 【答案】 〔1〕Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O (2)SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O (3)硫氰化钾〔或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案〕 〔4〕NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案 〔5〕5.6×10-10mol/L 【解析】〔1〕与HCl反响生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。〔2〕SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。〔3〕检验Fe3＋的特征反响很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。〔4〕生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。〔5〕，=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。 【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查 25.(17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。 （1） 用装置A收集NO气体，正确的操作上 〔填序号〕。 a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实现探究木目标。 〔2〕选用B和 〔填仪器标号〕两个装置进行实验。 〔3〕测得充分反响后生成氢气的体积为VL〔标准状况〕，= 。 〔4〕计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 〔5〕假设装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。 方案乙：通过称量试样与碱反响前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 〔6〕 。 方案丙：通过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量〔其差值即为H2的质量〕实现探究目标。实验同样使用仪器C。 〔7〕从实验误差角度分析，方案丙 方案乙〔填“优于〞、“劣于〞或“等同于〞〕。 【答案】 (1)C (2)D (3) (或等其他合理答案〕 〔4〕金属锌的密度〔或其他合理答案〕 〔5〕偏大 〔6〕〔或其他合理答案〕 〔7〕劣于 【解析】〔1〕NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。〔2〕方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反响方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。〔3〕Zn与H2之间量为1：1，那么n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。〔4〕有了Zn的质量，如果有密度，那么可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度〔厚度〕。〔5〕恒压式分液漏斗产生的气体有局部残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，那么计算出的Zn的量偏大。〔6〕减少的质量即为Zn的质量。〔7〕丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。 【考点分析】化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算综合考查 ks5.u 选考局部 第II卷选考局部共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，假设第28题、29题都作答，那么按第28题计分，假设第30、31题都作答，那么按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。