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北京市朝阳区北京八十中学2023学年高二化学第二学期期末监测试题(含解析).doc
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北京市 朝阳区 北京 八十 中学 2023 学年 化学 第二 学期 期末 监测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32- B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 A.A B.B C.C D.D 2、分子式为的有机物含有一个六元环结构,在酸性条件下发生水解,产物只有一 种,又知该有机物的分子中含有两个甲基,则该有机物的可能结构有 A.6种 B.8种 C.10种 D.14种 3、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( ) A.铜电极发生还原反应 B.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 4、下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.无色澄清透明溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- B.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- D.由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- 5、海水资源开发利用的部分过程如图所示: 下列说法不正确的是 A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法 B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物 C.提纯时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸 D.精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料 6、下列说法不正确的是 A.光导纤维的主要成分是硅单质 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.硫酸铜可用于游泳池消毒 D.过氧化钠可用作漂白剂 7、常温下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计),生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.b点时溶质为NaHCO3 B.横坐标轴上V4的值为90 C.oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D.原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 8、有关晶体的下列说法中,正确的是() A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C.冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化 D.氯化钠熔化时离子键被破坏,故属于化学变化 9、下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构; B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; C.CO2、SO2都是直线形的分子 D.CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 11、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是(  ) A.必为K层 B.只能是L层 C.只能是M层 D.可以是任意层 12、下列说法正确的是( )。 A.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C.所有的烷烃均互为同系物 D.分子式符合CnH2n+2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 13、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是(  ) A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.将容器体积缩小为原来的一半 D.保持压强不变,充入氮气 14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  ) A.1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B.30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D.2.1 g DTO中含有的质子数为NA 15、下列说法中正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但不是同系物 ③石油的分馏,煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A.①③④⑤ B.② C.①②③④⑤ D.②③ 16、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应 17、下列物质转化中,两种物质之间一步反应能实现的是 A.SiO2粗硅SiCl4高纯硅 B.NH3NONO2硝酸 C.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D.Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O 18、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是 A.117Ts处于第7周期 B.117Ts是通过化合反应合成的 C.117Ts的同位素具有相同的电子数 D.117Ts可能属于金属元素 19、下列说法中正确的是( ) A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L C.配制500 mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D.中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g 20、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开,其分子结构如图,下列说法不正确的是 A.该物质的分子式为C15H20O4 B.该物质环上的二氯代物只有2种 C.1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D.该物质能发生取代、加成、氧化等反应 21、下列说法正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析” D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 22、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(  ) A.将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-的溶液 C. 萃取后下面放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 二、非选择题(共84分) 23、(14分)某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下 (1)步骤①中生成气体的离子方程式:________________________。 (2)步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式:________________________。 (3)一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子,请写出涉及的离子方程式:__________________;请设计实验,检验溶液中是否存在:__________________。 (4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,则不需计算) (5)通过上述实验,溶液中除外,一定存在的离子是____________;一定不存在的离子是____________。 (6)若测得溶液中,则溶液中______。 24、(12分)高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知:①→ ② 请回答下列问题: (1)A物质为烃,则A的名称为_________,物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体,M满足以下条件:苯环上取代基的数目不少于两个,且能够与NaHCO3反应放出CO2,共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰,其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识,以2-丙醇为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线 __________。 25、(12分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下: ①准确称量m g金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中; ②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸; ③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管(下端黑色部分是橡胶管)两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ; ④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞; ⑤当镁条反应完后, ,读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题: (1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 (2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________,你认为此表达式求出的值是否准确?__________________(填‘是’或‘不’),主要问题为__________________________________(若回答‘是’则此空不填)。 (3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?________________________________。 26、(10分)化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷(图甲)和1﹣溴丁烷(图乙),涉及化学反应如下: NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ① C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ② CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③ 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下; 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 111.6 请回答下列问题: (1)图乙中仪器A的名称为_____。 (2)乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点,其

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