北京市朝阳区北京八十中学2023学年高二化学第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32－ B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 2、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有 A．6种 B．8种 C．10种 D．14种 3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．铜电极发生还原反应 B．石墨电极上产生氢气 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 4、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－ B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－ 5、海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法 B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物 C．提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸 D．精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料 6、下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂 7、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点时溶质为NaHCO3 B．横坐标轴上V4的值为90 C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 8、有关晶体的下列说法中，正确的是() A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化 9、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．CO2、SO2都是直线形的分子 D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 11、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　) A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层 12、下列说法正确的是（ ）。 A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C．所有的烷烃均互为同系物 D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 13、反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．将容器体积缩小为原来的一半 D．保持压强不变，充入氮气 14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA 15、下列说法中正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③ 16、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应 17、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是 A．SiO2粗硅SiCl4高纯硅 B．NH3NONO2硝酸 C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O 18、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是 A．117Ts处于第7周期 B．117Ts是通过化合反应合成的 C．117Ts的同位素具有相同的电子数 D．117Ts可能属于金属元素 19、下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O） D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g 20、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种 C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应 21、下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 22、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．将海带灼烧成灰 B． 过滤得含I-的溶液 C． 萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。 （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。 （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。 （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算） （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。 （6）若测得溶液中，则溶液中______。 24、（12分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 26、（10分）化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ① C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ② CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 111.6 请回答下列问题： （1）图乙中仪器A的名称为_____。 （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其