南宁二中、柳州高中2023学年化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5 B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应 2、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 3、下列说法正确的是 A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏 B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+ C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱 4、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 5、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．生成的速率和分解的速率相等 B．、、的浓度相等 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的分子数之比为1：3：2 6、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　) A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．X元素的相对原子质量一定是176.5 7、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) KI溶液 分液 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 乙醇(少量水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 8、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏 9、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点时溶质为NaHCO3 B．横坐标轴上V4的值为90 C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 10、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是 A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷 11、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　） A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH 12、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2 13、下列有关物质的性质与用途不正确的是 A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 14、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 15、下列各物质性质的排序比较正确的是 A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇 B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3 16、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 18、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下： （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。 （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应 19、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 20、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 21、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下： (1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：____________________________。 (2)加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。 (3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误； B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确； C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误； D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误； 答案为B。 2、B 【答案解析】 A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误； B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确； C．根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含σ键，不含π键，故C错误； D．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有σ键，不含π键，故D错误； 故选B。 3、C 【答案解析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。 详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。 4、A 【答案解析】分析：将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶