2023年全国初生化学素质和实验能力竞赛（湖北省赛区初赛）初中化学.docx

2023年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〔湖北省赛区初赛〕 化学试卷 试卷说明： 1本试卷包括第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共40分；第二卷为非选择题，共60分。全卷总分值100分。答题时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56 第一卷〔选择题，共40分〕 一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题有1个或2个选项符合题意。请将所选答案的序号填写那么下表相应的空格内，只写在试题旁无效〕 第一卷〔选择题〕答题表 1．以下物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B．水银、干冰、熟石灰、天然气 C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸〔CH3COOH〕→过氧乙酸〔CH3COOOH〕,氧化钠〔Na2O〕→过氧化钠〔Na2O2〕；由此类推，过氧化钙的化学式为 A．Ca2O B．CaO C．CaO2 D．CaO3 3．如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，那么以下物质中能划分为此类物质的是 A．K2SO4 B．K2MnO4 C．NaH2PO4 D．HNO3 4．碳在氧气中燃烧，以下说法中符合质量守恒定律的是 A．8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳 5．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反响。O2与CH4充分反响后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反响后的生成物是 A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2 C．CH2Cl2和H2 D．C和HCl 6．锆〔Zr〕的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，假设锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。那么氧化物的化学式为 A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O 3 D．ZrO2 7．以下说法中正确的选项是 A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大 B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C．某饱和溶液温度升高时，假设溶液的质量不变，那么溶质的质量分数不变 D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出 8．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中参加少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的以下说法中正确的选项是 A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大 9．有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。那么M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是 A．M、N、〔H〕、R B．R、M、〔H〕、N C．R、〔H〕、M、N D．N、M、〔H〕、R 10．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，以下表达正确的选项是 A．m=1 B．m≥1 C．m≥2 D．以上都不对 11．初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事 A．用50 mL量筒量取5.26 mL水 B．用托盘天平称取5.6 g 铁粉 C．用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 D．用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃ 12．在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D． Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 13．为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是 A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 C．控制煤的生产 D．将煤经过处理，使之转化为气体燃料 14．“可燃冰〞又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰〞可储藏100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰〞的表达中，不正确的选项是 A．“可燃冰〞有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰〞是一种比拟洁净的能源 C．“可燃冰〞提供了水可能变成油的证据 D．“可燃冰〞的可燃成分是甲烷 15．称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为 A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确 B．配制溶液通常是在烧杯中进行的,直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤 C．烧碱易潮解，且腐蚀性强 D．纸上称量易粘上杂质，降低所配溶液纯度 16．将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反响，经分析反响后的混合物中含5 g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁。假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反响的化学方程式是 A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D 17．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，那么该有机物是 A．C2H4 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH 18．由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反响生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反响生成盐和水，丙能跟盐酸反响生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反响，生成相应的碱或酸，以下说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 19．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中参加n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，那么〔m-n〕的值为 A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变 20．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中参加一定质量的镁，另一只烧杯中参加一定质量的铝，充分反响后，天平平衡，那么参加Mg和Al的质量比可能是 A．11：12 B．32：33 C．3：4 D．1：1 第二卷〔非选择题，共60分〕 二、填空题〔此题共2小题，第21小题5分，第22小题7分，共12分〕 21．〔5分〕在氯酸钾的分解反响里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反响过程如下： ①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑ ②2A=D+ MnO2+C↑ ③B+D=2KCl+〔 〕+C↑ 写出其中的化学方程式： ； 在反响中MnO2的作用是： ； A和B的化学式分别为 和 。 22．〔7分〕有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。 〔1〕写出以下元素的元素符合：A ，C ，D 。 〔2〕B元素形成常见单核离子的化学符号： ，写出由该离子形成的常见化合物，如 〔任写一个符合要求的化学式〕。 〔3〕A元素的单质能与碘化钾〔KI〕溶液发生反响，生成A元素的无氧酸盐和碘单质〔I2〕，这一反响的化学方程式为 。 三、实验题〔本大题共2小题，第23小题8分，第24小题11分，共19分〕 23．〔8分〕某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤： ①按以以下图装配实验装置： ②洗净试管，然后充分枯燥； ③向500 mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里参加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧； ④称得试管的质量为14.45 g，往试管里参加KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为 15.95g； ⑤翻开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒 掉； ⑥翻开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止； ⑦反响完毕后把装置放置冷却到室温； ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹； ⑨用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL ； ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。 根据上述实验，答复以下问题： 〔1〕在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其 理由是 。 〔2〕简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。 〔3〕在标准状况下氧气的密度为 ；混合物中MnO2的质量分 数为 。 24．〔11分〕某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用以以下图所示装置测定其 中Cu2O的含量，请根据图示内容答复以下问题： 〔1〕X是常见复原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ， A装置的作用是 。 〔2〕B装置的作用是 。假设缺少它，将直接导致反响后 装置内的物质的质量偏差。 〔3〕Cu2O在加热的条件下也能被X气体复原为Cu，写出C装置中所有发生反响的化学方程式