2023年高三化学实验探究试题训练一doc高中化学.docx

高三化学探究试题训练（一） 1．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反响，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。 △ 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝外表进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反响，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、枯燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。 以下是该学习小组局部交流记录及后续探究实验的记录 根据上述材料答复以下问题 （1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。 （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初局部烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反响方程式：____。 （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：________ ___ 。 设计实验验证你的猜想________________ 。 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝外表的黑色物质成分是_____。（写化学式）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2．．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 【实验1】：如右以下列图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。 【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 ② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下： 物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 (不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请答复以下问题： （1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）阴极上发生的反响为： 阳极上发生的反响为： （3）写出实验2中①、②的离子方程式 ①___________________________，②____________________________________。 3． 、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反响，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是．（：水解程度大于电离程度） 实验原理______________________________________________________ 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸 实验步骤、现象及结论：（可以不填满） 1．___________________________________________________________ 2．___________________________________________________________ 3．___________________________________________________________ 4．___________________________________________________________ 5．___________________________________________________________ 高三化学探究试题训练（一）参考答案 1.[答案]（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分） △ （2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分） （3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（2分）取样后，向其中参加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分） （4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分） 2.[答案]（11分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+〞不得分） Cu2O （1分） （2）阴极上发生的反响：2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分） 阳极上反生的反响：答Cu+Cl-—e-=CuCl↓给2分，仅答 Cu- e-=Cu+ 或 Cu+OH-—e-=CuOH↓给1分（不写“↓〞不扣分）（2分） （3）该反响的离子方程式： 3Cu2O + 14H+ + 2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O （2分） Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （2分） 3. [答案] （1）原理：假设生成物的混合物显强酸性，那么生成的沉淀为． 假设生成物的混合物不显酸性，那么生成的沉淀为, （2）A：将氯化钙溶液滴入到溶液中过量至不再沉淀为止．　B：沉淀静置　C：取一小段pH试纸放在枯燥洁净的外表皿．用洁净枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸　D：与标准比色卡对照，假设溶液呈酸性，那么证明生成的为；反之那么证明为．