北京师范大学附属实验中学2023学年化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．∆H1＜∆H5 B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5 C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0 D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大 2、下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体 C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应 3、下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A．醋酸 B．氯化铝 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢钠 4、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 A． B． C． D． 5、下列有关溶液配制的说法正确的是（　　） A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 6、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 7、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( ) A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 D．两种晶体均属于离子晶体 8、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋ 9、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( ) A． B． C． D． 10、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是 A．M极作负极，发生氧化反应 B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜 11、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验： ①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。 该白色固体样品成分可能为 A．Al2(SO4)3，NaHCO3 B．CaCO3，CuCl2 C．AgCl，Na2CO3 D．BaCl2，Na2SO3 12、已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( ) A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 13、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 14、已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol 15、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（    ） A．15 B．33 C．35 D．51 16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的稳定性：X<Y C．WY2能对自来水进行杀菌消毒 D．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧 二、非选择题（本题包括5小题） 17、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下: 请回答下列问题: （1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。 （2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。 （3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。 （4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。 (i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 (iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1 （5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。 18、环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO (1)③的反应条件是_________________________________________________。 (2)A的名称是_______________________________________________。 (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。 A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。 (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。 (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。 19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。 （2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。 （5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。 A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4 20、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 21、短周期p区元素多为非金属元素 (1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。 (2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。 (3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。 (4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A．一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误； B．结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误； C．途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误； D．氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△