2023年度贵州省兴义市清华第一学期高二9月月考高中化学.docx

2023学年度贵州省兴义市清华实验学校第一学期高二9月月考 化学试卷 本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部非选择题〕两局部。 第一局部〔选择题 共５６分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Al27 S32 Cl 35．5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题〔此题包括7小题，每题4分，共28分。每题只有一个选项符合题意〕。 1．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时分别向两容器内充入2molSO2和1molO2，在相同的温度和压强下开始发生以下反响：2SO2+O22SO3,并到达平衡。以下表达不正确的选项是： 〔 〕 A．平均反响速率：甲>乙 B．平衡时O2的物质的量：甲<乙 C．平衡时SO2的转化率：甲>乙 D．平衡时SO3的体积分数：甲<乙 2．某温度下，密闭容器中发生反响 a X 〔g〕 b Y 〔g〕 ＋ c Z 〔g〕，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1．8倍。那么以下表达正确的选项是： 〔　　〕 A．可逆反响的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v〔正〕增大，v〔逆〕减小 C．到达新平衡时，物质X的转化率减小 D．到达新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 3．某可逆反响L〔s〕 + G〔g〕 3R〔g〕; ΔH＞0〔提示：ΔH＞0表示正反响为吸热反响，ΔH＜0表示正反响为放热反响，以下各题相同〕， 以以下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反响的影响。试判断图中Y轴可以表示： 〔 〕 A．平衡混合气中R的质量分数 B．到达平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．到达平衡时L的转化率 4．一定温度下的某固定容积的密闭容器中，1 mol X和n mol Y发生如下可逆反响：〔 〕 X〔g〕＋Y〔g〕 2Z〔g〕＋W〔s〕；ΔH＞0。一段时间到达平衡后，生成a mol Z。那么以下表达正确的选项是〔 〕 A．起始时刻和达平衡后容器中压强之比为a：〔1+n〕 B．达平衡时，物质X和Y的转化率之比为n：1 C．平衡后假设参加X，上述反响的X的转化率会增大 D．平衡后假设参加少量W，平衡逆向移动 5．北京时间2008年9月25日晚9时10分，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F〞运载火箭发射升空。从以以下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色的认识正确的选项是： A．是氯气，可以喷洒NaOH溶液吸收； B．是NO2，可以喷洒NaOH溶液吸收； C．是硫粉，可以喷洒CS2溶液吸收； D．是过氧化钠粉末，可以喷洒稀硫酸溶液吸收； 6．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0．02mol电子通过，以下表达中正确的选项是 A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g B．甲烧杯中B极上电极反响式4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D．乙烧杯中C极上电极反响式为4H++4e-=2H2↑ 7．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸 C．在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共３２分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。〕 8．有A〔g〕+ 2 B〔g〕 x C〔g〕的可逆反响，在不同的压强〔P1、P2〕下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，以下结论中，正确的选项是 〔 〕 A．P1＞P2，x＞3 B．P1＜P2，x＞3 C．P1＞P2，x＜3 D．P1＜P2，x＜3 9．化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反响：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl〔OH〕3+3H+ C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－ D．表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O〔l〕； △H＝+571．6kJ·mol－1 10．镁粉与一定量某浓度的盐酸反响，但反响速度太快，为减慢反响速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中参加的物质是 A．Ｈ２Ｏ B．CH3COONa C．NaOH D．NaHCO3 11．如图是某公司批量生产的笔记本所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子〔H+〕和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，该电池总反响式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。以下有关该电池的说法错误的选项是 A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反响式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+ D．电池正极的反响式为：3O2+12H++12e-=6H2O 12．科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的。在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 kJ·mol-1，以下说法或方程式正确的选项是 A．在相同条件下：2C〔石墨〕+O2〔g〕=2CO〔g〕;ΔH=-110．5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ C．在相同条件下：C〔石墨〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕; ΔH=+172．5 kJ·mol-1 D．假设金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，那么石墨转变为金刚石需要吸热 13．在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反响2SO3〔气〕=2SO2+O2〔气〕 可用确定该反响已到达平衡状态的是： A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成率相等 C．正反响生成SO2的速率与逆反响生成SO3的速率相等 D．容器内混和气体的密度不随时间改变 14．以以下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。以下说法正确的选项是 A．电池充电时，阳极电极反响式为：3Br——2e—=Br3— B．电池放电时，负极电极反响方程式为：2S22—+2e—=S42— C．电池放电时，电池的总反响方程式为：Na2S4+3NaBr=2 Na2S2+ NaBr3 D．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右 第二局部 〔非选择题 共64分〕 三、〔此题包括２小题，共２８分〕 15．〔12分〕实验室用50 mL 1．0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1．1 mol·L－1氢氧化钠溶液在以以下图装置中进行中和反响，并通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。试答复以下问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 ⑵ 〔填“能〞或“不能〞〕将环形玻璃搅拌棒改为环形金属〔如铜〕棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 〔填“偏高〞或“偏低〞或“无影响〞〕。 ⑷如果改用60 mL 1．0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1．1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反响，那么与上述实验相比，所放热量 〔“增加〞、 “减少〞或“不变〞〕，理由是 ；所求中和热数值 〔“增加〞、 “减少〞或“不变〞〕，理由是 。 16、〔16分〕某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl2+2Ca〔OH〕2=Ca〔CO2〕+CaCl2+2H2O是放热反响，温度稍高时便发生副反响：6Cl2+6Ca〔OH〕2→Ca〔ClO3〕2+5CaCl2＋6H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置： ⑴请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的局部，按气体从左至右的流向组装成一套较合理的装置，〔填各局部仪器的编号〕 ⑵局部学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置： 你认为H洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 。 假设无此装置，对制漂白粉有什么不利影响 ； 洗气瓶I有无必要 理由是 。 ⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液，所产生的现象是 。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是 。 四、〔此题包括2小题，共27分〕 17、〔15分〕铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白： 〔1〕配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1．2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。 〔2〕把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 〔3〕如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程