北京市中央民族大学附属中学2023学年化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关有机物的说法正确的是 A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种 C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 2、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验目的 反应试剂及所需物质 选择装置 A 制乙酸乙酯 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片 Ⅰ B 进行银镜实验 银氨溶液、乙醛 Ⅱ C 制葡萄糖酸 葡萄糖、3%溴水 Ⅲ D 制乙烯 无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 Ⅳ [注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应] A．A B．B C．C D．D 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g 4、已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( ) A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 5、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示 已知： 下列有关姜黄素的说法正确的是 A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应 B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面 C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应 D．姜黄素的分子式为C21H18O6 6、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 。下列说法正确的是 A．放电时正极反应为： B．充电时阴极反应为： C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 7、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是 A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2 B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色 C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化 D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇 8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 9、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 10、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 11、下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ） 反应物 离子方程式 判断 A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ 正确 B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误 D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误 A．A B．B C．C D．D 12、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ） A．两个反应转移电子数之比是1:1 B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化 C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化 D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化 13、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3 D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓ 14、质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（ ） A．石灰水 B．CO C．盐酸 D．C2H5OH 15、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( ) A．第一电离能、电负性均是 Cl > S B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 16、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是 A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2 B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性 C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y 17、下列说法正确的是 ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 18、能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+ H2O 19、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 20、联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 A．6种 B．9种 C．10种 D．12种 21、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 B．乙醇汽油是一种新型化合物 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 22、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC12 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 24、（12分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2