内蒙古包头市第三十三中学2023学年化学高二第二学期期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜 B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同 C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化 2、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是 A．每个该气体分子含有2个原子 B．该温度和压强可能是标准状况 C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 3、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0 C．△H3<0，△H4 <0 D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6 4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 5、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑ 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D．TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大 6、下列比较正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 7、下列说法错误的是 （ ） A．气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B．因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应 C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 8、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA 10、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 11、下列说法正确的是（　　） A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1 12、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 13、下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．原子晶体中只含有共价键 14、下列说法正确的是 A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B．3f能级中最多可容纳14个电子 C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则 D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 15、下列离子检验的方法不正确的是(　 　) A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－ D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－ 16、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) +bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指： A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知： （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。 （2）E-F的化学方程式为____________________。 （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。 （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。 18、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有_________（选填序号） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中球形干燥管的作用是________． 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________． （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）． （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________． A．CCl4  B．H2O  C．NH4Cl溶液   D． （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________． （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________． （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。 (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 4 20.1 20.3 26.9 依据该学生的实