2023年各地名校高三化学模拟试题分类汇编焓变和反应热4doc高中化学2.docx

2023各地名校高三化学模拟试题分类汇编（焓变和反响热4） 1．【四川梓潼一中高2023级高考模拟理科综合考试(A—1)】有3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol 关于它们的以下表述正确的选项是（ D ） A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2 kJ D．1molH2 O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量 2．【四川省乐山市2023届高三上学期第一次调研考试】以下表达都与反响热有关，其中不正确的选项是【C】 A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么稀H2SO4和Ba(OH)2发生中和反响的热化学方程式为 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(OH)2（aq）=1/2BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么表示CO燃烧的热化学方程为 CO (g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝—283.0kJ/mol C．对于反响2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反响的速率都增大，但正反响的增速大于逆反响增速 D．实验测得C（s）与O2（g）反响生成CO2及CO与O2反响生成CO2的反响热分别是—393.5kJ·mol-1 与—283.0kJ·mol-1，那么C（s）与O2（g）反响生成CO（g）的反响热为△H＝—110.5kJ/mol 3．【双流县2023届高中毕业班理科综合能力测试】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；△H＝+49.0 kJ·mol ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；△H＝-192.9 kJ·mol 以下说法正确的选项是【C】 A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol C．在相同条件下，1 mol CH3OH蒸气与1 mol水蒸气的能量总和小于1 mol CO2与3 mol H2的能量总和 D．根据②推知反响CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的△H＜-192.9 kJ·mol Cu Zn CuSO4溶液 4、(四川省绵阳中学2023届高三二诊模拟试题学)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时）， Ａ N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是_________________________。 （2）右图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反响是________________________。 ②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量 变化是128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L （假设空气中氧气体积含量为20%） （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式是_____________________________________。 （4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，阴极的电极反响式为______________。 答案：（1）N2H4+O2=N2+2H2O △H=-624KJ/mol; （2）Cu2++2e-=Cu 112L（3）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O （4）N2+6e-+6H+=2NH3 5．【广东梅州五华县横陂中学2023届高考模拟测试.2月】14．在25℃ 、1.01kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2 (g) → CO2(g) + 393.51kJ/mol C(金刚石)+ O2 (g) → CO2(g) + 395.41kJ/mol 据此判断，以下说法中正确的选项是 （A ） A．由石墨制备金刚石是吸热反响；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反响；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反响；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反响；石墨的能量比金刚石的高 6．【河南运城市2023—2023学年高三第一学期期末调研测试】以下有关反响热的表达正确的选项是 （ B ） A．， 那么氢气的燃烧热为241。8Kj/mol B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=1.9kJ﹒mol-1说明石墨比金刚石稳定 C．X(g)+Y(g) Z(g)十W(s)；△H>0恒温恒容条件下到达平衡后参加X， 上述反响的△H增大 D．，那么△H1>△H2 7【河南运城市2023—2023学年高三第一学期期末调研测试】 (15分) 把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后参加过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。写出上述反响的化学方程式： __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (1) 联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。32.0g N2H4和H2O2反响生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反响的热化学方程式是： __________________________________________________________________________ (2) 联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因： __________________________________________________________________________ (3) 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反响式是： 正极_____________________________________________________________________ 负极_____________________________________________________________________ 答案 (1) N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g)；ΔH = – 642 kJ/mol（4分） (2) N2H4 + H2ON2H5＋+ OH－（3分） (3) 正极：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分） 负极：N2H4 – 4e－+ 4OH－= N2 + 4H2O（2分） 8．【徐水一中2023届高三第五次化学】（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）假设实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 图6 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。 （1）写出该反响的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。那么中和热△H= （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 答案 Ⅰ、（1）5.0 （2）a b e Ⅱ、（1） （2）① 4.0（写“4〞不给分） ② -53.5 kJ/mol （没“—〞号或没单位均不给分） ③ a c d (少选、错选均不给分) 9. 【09海南中学高三化第四次月考.4）】250℃和1.01×105Pa时，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反响 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( D ) A.是吸热反响 B.是放热反响 C.是熵减少的反响 D.熵增大效应大于能量效应。 10．【09海南中学高三化第四次月考.5）】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol ： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol 上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为【C】 A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 11．【09海南中学高三化第四次月考.21）】（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是 21、391.55KJ/mol 12．【广西南