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北京市
中央美术学院
附属
实验学校
2023
学年
化学
下期
调研
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下面的排序不正确的是()
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
2、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5
3、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
A.升高温度 B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强 D.增大H2O(g)的浓度
4、相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
5、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g,等量的此醛完全燃烧时,生成的水为5.4g,则该醛可能是( )
A.丙醛
B.乙醛
C.丁醛
D.甲醛
6、价电子式为4s24p1的元素,在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第五周期第ⅢA族
7、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A.1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA
B.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.氢化物的沸点:H2Y>HQ
D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
8、下列有关叙述不正确的是
A.CO2分子中σ键和π键之比为1∶1
B.PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
C.由于HCOOH分子间存在氢键,则同压下,HCOOH的沸点比CH3OCH3的高
D.CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
9、为了研究问题的方便,我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是( )
A.干冰-12 B.水晶-4
C.氯化铯-6 D.晶体硅-4
10、常温常压下,下列化合物以气态形式存在的是
A.乙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯酚
11、常见的有机反应类型有:①取代反应;②加成反应;③消去反应;④酯化反应;⑤加聚反应;⑥水解反应;⑦还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有( )
A.①⑥⑧ B.①⑥⑦ C.①②⑥⑦ D.①②④
12、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2),反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键,中心碳原子采用sp杂化
13、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是( )
A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
14、设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是:
A.1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA
B.1.1mol/L FeCl3的溶液中,含Cl-数目为1.3 NA
C.标准状况下2.4LNO2气体与水完全反应时,转移电子数目为NA
D.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA
15、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g
16、下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子
B.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2
C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
17、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
18、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
19、已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是()
A.NaCl
B.NaCl、Na2SO4、NaI
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaBr、Na2SO4
20、硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列有关叙述错误的是( )
A.升高温度,反应速率加快 B.使用合适的催化剂,反应速率加快
C.平衡时,SO2的转化率为100% D.平衡时,SO3的浓度不再改变
21、常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
22、为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D.③中颜色变化说明有AgI生成
二、非选择题(共84分)
23、(14分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________;E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______。
(4)写出AB反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式:D_______,E_______。
(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:______。
①能发生银镜反应;②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
24、(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A________,C________,D____________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_______________________。
25、(12分)某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验步骤:
①如图1,在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;
②加热至70℃左右保持恒温半小时;
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品,得到有机粗产品;
④精制产品。
请回答下列问题:
(1)油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
(2)本实验采用____________加热方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”)。
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
(4)在精制产品时,加入无水MgSO4的作用为___________________;然后过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,图2 装置中的错误有__________________________。
(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。
26、(10分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处