伊西哈拉镇中学2023学年化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1 C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1 2、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ） 物质 分子式 沸点／℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物 3、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 4、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 5、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯 C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯 6、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是(　　) A．甲烷 B．乙烯 C．戊烷 D．苯 7、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA B．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间 D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA 9、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A．5种B．6种C．7种D．8种 10、符合下图所示条件的离子组是（　 　） A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－ 11、下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 12、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 13、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．该溶液呈电中性 14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 15、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM＞KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 16、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 17、下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32- B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋ 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA 19、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是 A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1 B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志 C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 20、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是(　　) A．a为电源的负极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 21、下列推论错误的是 A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体 B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体 C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化 22、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物 D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 二、非选择题(共84分) 23、（14分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 24、（12分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 25、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 26、（10分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题： (1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。 (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95％的乙醇 D．无水乙醇 (3)有关