内蒙古自治区乌海市乌达区2023学年高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于有机物性质的说法正确的是 A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 3、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 4、下列物质的一氯代物只有一种的是 A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　) A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．醋酸、液氯、纯碱 C．硝酸、食盐水、烧碱 D．氧化铁、胆矾、熟石灰 7、判断强弱电解质的标准是(　　) A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 8、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　) A．16种 B．14种 C．12种 D．10种 9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl＞C D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 A．A B．B C．C D．D 10、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 11、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是 W试剂 实验现象 X、Y的推断 A． KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、 B． 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+ C． 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 、 D． 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ A．A B．B C．C D．D 12、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　) A．CH3Cl B． C． D． 13、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．δ­Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率：δ­Fe > γ­Fe> α­Fe C．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d，则γ­Fe晶胞的体积是16d 3 D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δ­Fe晶胞的密度为ρ　g/cm3，则铁原子的半径r(cm)= 14、下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D．可用溴的四氯化碳溶液区别和 15、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A．c(O2)=0.3mol/L B．c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L C．c(S03)=0.4 mol/L D．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L 16、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（ ） A．C3H7Cl B．C4H9Cl C．C5H11Cl D．C6H13Cl 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 18、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 19、亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验 已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。 20、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 21、甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。 ①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。 ②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。 ③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”） （2）在压强为0.1M