内蒙古包钢一中2023学年高二化学上学期期中试题.doc

内蒙古包钢一中2023年-2023年学年高二化学上学期期中试题 注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。 相对原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 第I卷（选择 共50分） 一．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分 1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A．CO32- +H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 B．Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸 C．SnCl2 +H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D．Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 2．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ） A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A．Zn 为电池的负极，发生还原反应 B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH- 向负极迁移 5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。 6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ） A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小 7.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中c（CH3COOH）(c（H＋）)增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入CH3COONa固体 A． ①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．②④⑤⑥ 8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 稀释相同倍数后NaOH的pH大 9.下列溶液：①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1的盐酸溶液 ③0.1mol·L-1的氯化钠溶液 ④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液 ⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A.①②③④⑤ B.⑤③④①② C.①②③⑤④ D.⑤③④②① 10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( ) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4(＋)) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na＋)>c(HCO3(－))>c(CO3(2－))>c(OH－)>c(H＋) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)> c(NO) 二．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分 11.下列说法正确的是（ ） A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B.向 H2S水溶液中通入过量SO2气体， H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 常温下0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸 D．常温下某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 12.据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是 13.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 14.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：K＋、Cl-、HCO3－ 、Na＋可以大量共存 B．PH=1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42 －、Na＋能大量共存 C． 含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2(－)、Cl- D．由0．1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋) C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋) D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ） A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( ) A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 19.25 ℃ 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是( ) A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1 B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO 20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( ) A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大 第二卷 非选择题(共50分) 21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水 ⑤NaHA (1)比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。 (2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若将③和④的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。 (4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。 (5)对于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。 若PH=4，其原因是__________________________________________________________。22.（13分） Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为________________________________。 ②若线路中转移 2 mol 电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下