云南省陇川县民族中学2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省陇川县民族中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 、学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共28小题,每小题2分,共56分) 1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A． H2S B． S C． Fe2＋ D． Fe3＋ 2.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是(　　) A． 酶是具有催化功能的蛋白质 B． 酶的催化作用具有选择性和专一性 C． 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用 D． 高温或紫外线的照射会降低酶的活性 3.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　) A． 甲形成＋1价阳离子 B． 丙一定与水反应 C． 丙一定是MO型离子化合物 D． 丙中含有离子键 4.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是(　　) A． Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B． I2＋2Br－===Br2＋2I－ C． Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D． Br2＋H2O===HBr＋HBrO 5.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是(　　) A． 甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B． 甲作负极，丙是硫酸溶液 C． 乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D． 乙作正极，丙是硫酸溶液 6.下列溶液中①碳酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A． ①③ B． ②④ C． ②③ D． ①④ 7.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是(　　) A． 选用适宜的催化剂 B． 采用高压 C． 采用高温 D． 增大反应物的浓度 8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　　) A． X是正极，Y是负极 B． X是负极，Y是正极 C． CuSO4溶液的pH逐渐增大 D． CuSO4溶液的pH不变 9.下列说法正确的是(　　) A． 强酸的水溶液中不存在OH－ B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C． 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D． 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 10.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ） A． 6∶1 B． 12∶1 C． 8∶3 D． 1∶12 11.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　) A． Fe是负极，C是正极 B． 负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ C． 内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D． 电流由石墨电极流向Fe电极 12.下列说法正确的是(　　) A． 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B． 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C． 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D． 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 13.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为(　　) A． 0.5 s B． 1 s C． 30 s D． 60 s 14.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有　　 A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 8种 15.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能： 下列说法正确的是(　　) A． 该反应为吸热反应 B． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C． 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D． 生成1 mol NH3放出92 kJ热量 16.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1× 10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　) A． 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) B． 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C． 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D． 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 17.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施无效的是(　　) A． 通入HCl B． 加入NH4Cl固体 C． 加入少量FeCl3 D． 加入少量NaOH 18.已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，H－N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键键能是(　　) A． 431 kJ·mol－1 B． 945.6 kJ·mol－1 C． 649 kJ·mol－1 D． 869 kJ·mol－1 19.进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是(　　) A． 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源 B． 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料 C． 积极发展公共交通，倡导绿色出行 D． 研制开发燃料电池汽车 20.用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　) A． 电解过程中阴极质量不断增加 B． 电解过程中溶液的pH不断降低 C． 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D． 电解后两极产生的气体体积比为2∶1 21.关于“植物油”的叙述错误的是（　　） A． 属于酯类 B． 不含碳碳双键 C． 比水轻 D． 在碱和加热条件下能完全水解 22.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是(　　) A． 加入X溶液，上述平衡正向移动 B．的物质的量浓度增大 C． X溶液可能是NaOH溶液 D． 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色 23.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 C． 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D． 反应到6 min时，H2O2分解了50% 24.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是( ) A． ①②③④⑤　 B． ②④⑤③①　 C． ④②③①⑤　 D． ②④①⑤③ 25.下列化学用语或模型表示正确的是（　　） A． Cl-离子的结构示意图：如图A B． H2O2的结构式：H-O-O-H C． 乙烯的结构简式：CH2CH2 D． CCl4分子的球棍模型：如图B 26.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是(　　) A． 铜片为正极 B． 铁片上发生氧化反应 C． 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋ D． 电子由铜片沿导线流向铁片 27.知道了某过程有自发性之后，则下列叙述正确的是(　　) A． 可判断出过程的方向 B． 可确定过程是否一定会发生 C． 可预测过程发生完成的快慢 D． 可判断过程的热效应 28.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　） A． 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色 B． 用食醋可以除去热水壶中的水垢 C． 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋 D． 新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖 分卷II 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 30.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。 ①将上述（