2023年度泰安市宁阳第一学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期末考试 化学试卷 说明：本试卷总分值为100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 第一卷〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．化学是一门具有创造性的科学，化学世界神奇美妙，化学天地广袤无垠，化学科学魅力无穷。化学科学的特征是 A．研究物质的变化 B．制造新物质 C．认识分子和制造分子 D．做实验 2．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反响后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 3．以以下图示中，能正确反映出四种根本类型反响与氧化复原反响关系的是 A B C D 4．某研究性学习小组在资料中查得，金属钠不仅与氧气和水反响，还能与酒精等物质发生反响。要研究金属钠与酒精反响和金属钠与水反响的异同点，以下研究方法中没有用到的是 A．分类 B．观察 C．实验 D．比拟 5．根据某气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 6．金属钠性质活泼，可以与很多物质发生反响。将钠投入到以下物质的溶液中，既有气体放出又有白色沉淀生成的是 A．氯化氢 B．氯化镁 C．硫酸铜 D．硫酸钠 7．相同体积相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别用的AgNO3溶液与之反响，都能使恰好完全沉淀。那么所用AgNO3溶液的体积比为 A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．2︰3︰6 D．6︰3︰2 8．关于铵盐的表达：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反响，都不能跟酸反响。其中正确的选项是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，那么该元素 A．被复原 B．被氧化 C．有可能被氧化，也有可能被复原 D．由高价态变为零价 10．如以以下图所示，集气瓶内充满某混合气体〔括号内为体积比〕，假设将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，那么集气瓶中的混合气体可能是 ①CO、O2〔2︰1〕 ②NH3、O2〔8︰1〕 ③NO2、O2〔4︰1〕 ④N2、H2〔1︰3〕 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 11．在同温同压下，甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等。那么以下说法错误的选项是 A．甲乙两容器的体积比为2︰1 B．甲乙两容器的体积相同 C．HCl与NH3的质量相同 D．HCl与NH3的质量比为73︰17 12．以下说法正确的选项是 A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的和 B．设阿伏加德罗常数为NA，那么2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA C．实验室里将少量金属钠保存在煤油中 D．向某无色溶液中参加少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么此溶液中一定有 13．一种不纯的铁粉含某一种杂质，取5.6g该样品与足量稀H2SO4充分反响，放出H2在标准状况下体积为2.25L。那么原铁粉含有的杂质可能为 A．铝 B．碳 C．铜 D．镁 14．以下关于物质的分类正确的组合是 分类 组合 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 H2O B HCl NaOH NaCl CO Na2O C H2CO3 Ca(OH)2 Na2SO4 H2O Na2O2 D HNO3 KOH NaHCO3 SO2 CaO 15．检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是 A．通过石灰水 B．通过品红溶液 C．先通过足量溴水，再通过石灰水 D．先通过小苏打溶液，再通过石灰水 16．我们已经学习了很多物理量及其单位。以下关于摩尔的认识，正确的选项是 A．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是表示微观粒子多少的物理量 D．摩尔是表示宏观物体多少的物理量 17．以下离子方程式书写错误的选项是 A．氯气与水的反响： B．将铝片投入NaOH溶液中： C．锌与稀盐酸反响： D．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸： 18．以下各组离子在溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 19．按以以下图所示的装置持续通入X气体，并在导管口P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊。那么X、Y可能是 A．CO和Na2CO3 B．H2和NaHCO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 20．以下表达正确的选项是 A．工业上制普通玻璃的原料主要是黏土、石灰石和石英 B．硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池等 C．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反响 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 第二卷〔非选择题 共50分〕 三、〔此题包括4小题，共26分〕 21．〔4分〕化学上，根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。以下物质：①氯化钠晶体、②铜丝、③液态HCl、④稀硫酸、⑤干冰、⑥氯水、⑦熔融的氢氧化钠、⑧蔗糖。请填写以下空白〔填写序号〕： 〔1〕上述状态下可导电的物质是_________________； 〔2〕上述状态下不导电的化合物是________________； 〔3〕属于电解质的是________________； 〔4〕属于非电解质的是________________。 22．〔8分〕在标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷；②个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2mol氨气。请用序号填写以下空白： 〔1〕体积由大到小的顺序是________________； 〔2〕所含氢原子数由多到少的顺序是________________； 〔3〕密度由大到小的顺序是________________； 〔4〕质量由大到小的顺序是________________。 23．〔4分〕氰、硫氰的化学性质和卤素〔C12、Br2、I2等〕很相似，化学上称为拟卤素[如]。它们阴离子的复原性强弱为：。请填写以下空白： 〔1〕与KOH溶液反响的化学方程式________________________________。 〔2〕NaBr和KSCN的混合液中参加反响的离子方程式________________。 24．〔10分〕据以以下图的转化关系及现象答复以下问题。 〔1〕固体X的名称________________，气体A的化学式________________； 〔2〕写出反响①③的化学方程式： ①________________________________________________； ③________________________________________________； 〔3〕写出反响②④的离子方程式 ②________________________________________________； ④________________________________________________。 四、〔此题包括2小题，共12分〕 25．〔4分〕请你运用所学的知识，设计一个最简单可行的实验，证明钠的熔点低、密度比水小。根据你的设计填写以下空白： 〔1〕实验过程简述________________________________________________； 〔2〕密度比水小的现象_______________________________________________； 〔3〕熔点低的现象____________________________________________________； 〔4〕有关的化学方程式________________________________________________。 26．〔8分〕实验室要配制250mL 的氯化钠溶液。请答复以下问题： 〔1〕应用托盘天平称取NaCl固体____________g； 〔2〕以下仪器中，配制时可能不会用到的是〔填字母〕____________； A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．胶头滴管 D．25mL容量瓶 〔3〕除上述〔2〕中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器是________________________； 〔4〕某同学观察液面的情况如以以下图所示，对所配溶液浓度有何影响？____________〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕； 〔5〕某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，请你用简要的文字写出处理的方法_______________________________________________。 五、〔此题包括2小题，共12分〕 27．〔4分〕，一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反响： 冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为。那么： 〔1〕反响前O2在标准状况下的体积是____________mL； 〔2〕化合物XY2的摩尔质量是____________。 28．〔8分〕实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：，请答复以下问题： 〔1〕反响物中，氧化剂是____________，化合价升高的元素是____________； 〔2〕取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L〔忽略Cl2的溶解〕。那么参加反响的HCl的物质的量是____________，反响中被氧化的HCl的质量是____________；反响中转移的电子____________个； 〔3〕实验所用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，为了使用方便，请你计算出该浓盐酸的物质的量浓度〔写出计算过程〕。