云南省通海二中2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc

云南省通海二中2023年-2023年学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子 B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA D． 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 2.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是(　　) A． 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状 B． 金属材料大多有美丽的光泽 C． 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染 D． 金属材料大多数可以回收再利用 3.下列叙述中正确的是(　　) A． 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B． 氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋ C． 氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D． 在反应NH3＋H＋===中，氨失去电子被氧化 4.下列说法正确的是(　　) A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等 C． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1 D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1 5.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是(　　) A． H2的还原性一定比CO强 B． CO还原性一定比H2强 C． 反应条件对物质的还原性存在影响 D． 以上反应不是氧化还原反应 6.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是(　　) A． 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B． 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液 C． 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D． 碳酸钠溶液与盐酸溶液 7.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　) A． 1∶1 B． 24∶27 C． 12∶9 D． 32∶33 8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A． OH﹣、、Na+ B． Cu2+、、OH﹣ C． Ba2+、K+、 D． Ag+、Cl﹣、 9.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)(　　) A． 50 mL B． 55 mL C． 60 mL D． 70 mL 10.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　) ①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋ A． 属于酸的是①④ B． 属于碱的是② C． 属于盐的只有③ D． 属于盐的只有④ 11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（　　） A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D．m＜p＜m 12.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　） A． 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C． 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑ D． SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 13.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　) A． 常温下能与苛性钠反应 B． 常温下能与水反应 C． 常温下能与氢氟酸反应 D． 高温时能与氧化钙反应 14.制备干燥氨气所需的药品是(　　) A． 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液 B． 浓氨水、浓硫酸 C． 氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸 D． 氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙 15.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol 16.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　) A． 明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀 B． 明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀 C． 明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用 D． 明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强 17.下列说法正确的是(　　) A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B． 氧化还原反应一定有氧元素参加 C． 氧化反应一定先于还原反应 D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 18.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（　　） A． HCl B． NH3 C． CH4 D． CO2 19.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是(　　) A． 氢氧化钠溶液 B． 稀硫酸 C． 浓盐酸 D． 蒸馏水 20.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　) A． 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽 B． 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C． 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热 D． 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO 21.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是(　) A． K＋、Na＋、SO、NO B． OH－、Na＋、Cl－、SO C． Ba2＋、K＋、Cl－、SO D． K＋、NH、HCO、Cl－ 22.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　) A． 氯分子 B． 氯原子 C． 氯离子 D． 氯元素 23.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　） A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2 C． HCl→AgCl D． KI→I2 24.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是(　　) A． 胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B． 氖气　Ne　单质 C． 烧碱　NaOH　氧化物 D． 纯碱　NaOH　碱 25.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A． 氧化钠比过氧化钠稳定 B． 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C． 所含氧元素的化合价都为－2价 D． 阴阳离子的个数比都为1∶2 26.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　) A． 浓硝酸和铜片共热 B． 浓硫酸和铜片共热 C． 稀硝酸和铜片共热 D． 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 分卷II 二、非选择题(共5小题,共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 28.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。 (2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________, 离子方程式为__。 (3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。 29.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤: ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是____________________________。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__。 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案,请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是__。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是____________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_