云南省马关县第二中学2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc

云南省马关县第二中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是(　　) A． X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B． X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C． X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D． X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 2.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是(　　) A． Na2SiO3 B． BaCl2 C． FeCl3 D． NaAlO2 3.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是(　　) A． 在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大 B． 在氧气中产生的氧化镁质量大 C． 氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1 D． 反应中都是氧元素被还原 4.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A． ①④⑤ B． ②③⑤ C． ①②④⑤ D． ①②③④⑤ 5.实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　） A． 称取7.68 g硫酸铜，加入 480 mL水 B． 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C． 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D． 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 6.下列说法中不正确的是(　　) A． 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料 B． “酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C． 大气中，大量的二氧化硫来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D． 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 7.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是(　　) A． 是无色气体 B． 有刺激性气味 C． 能溶于水 D． 是黄绿色气体 8.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　) A． 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B． 氢氧化钠溶液与盐酸 C． 碳酸氢钠溶液与盐酸 D． 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 9.下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　) A． 导电性 B． 导热性 C． 熔点较高 D． 延展性 10.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A． 钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑ B． 向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+ C． 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓ D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣ 11.有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是(　　) A． ①②③ B． ④⑤ C． ①④ D． ①③⑤ 12.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　） A． 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+ B． 最终溶液中，硝酸无剩余 C． 标准状况下生成NO的体积为1.68 L D． 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化 13.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　) A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比 B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比 D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 14.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是(　　) A． 铝是地壳中含量最多的金属元素 B． 在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应 C． 铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子 D． 铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂 15.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是(　　) A． 铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B． 该物质可能为四氧化三铁 C． 该物质一定为四氧化三铁 D． 该物质可能为混合物 16.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是(　　) A． 合金不一定是金属和金属熔合而成 B． 合金的硬度一般比组成金属小 C． 生铁的含铁量比钢高 D． 合金不属于金属材料 17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A． 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA B． 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个 C． 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子 D． 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L 18.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是(　　) A． 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B． 这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C． 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D． “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 19.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成 C． 溶液变为红色 D． 溶液变浑浊 20.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　) A． 盐卤可用于制豆腐 B． 活性炭作吸附剂 C． 以无水酒精作外科消毒剂 D． 明矾作净水剂 21.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为(　　) A．mol B．mol C． 3 mol D．mol 22.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　） A． 常温常压下，1.7 g NH3含有NA个电子 B． 标准状况下，22.4 L水中含H2O分子NA个 C． 1 mol Na完全反应生成NaCl时，失去NA个电子 D． 常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA个 23.下列关于电解质的说法中正确的是(　　) A． 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B． 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 C． 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D． 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质 24.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　) A． 浓硫酸遇明火爆炸 B． 浓硫酸遇水发热爆炸 C． 铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D． 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 25.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4HCO3 D． SO2 26.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是(　　) A． ②和⑤ B． ⑤和⑥ C． ⑥和⑧ D． 只有⑤ 27.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是(　　) A． 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g B． 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C． 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D． 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 28.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　） A． 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 B． 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 C． 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 D． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 29.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　) A． ＋4价 B． ＋5价 C． ＋6价 D． ＋7价 30.下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A． 化合物都是电解质 B． 电解质一定是化合物 C． 难溶于水的化合物是非电解质 D． 溶于水能导电的物质是电解质 分卷II 二、非选择题(共5小题,共40分) 31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。 （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。 （2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。 （3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。 （4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。 （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 32.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。 KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平） （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。 （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 ++　　=====Mn2++CO2↑+　　 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；