2023年山东省昌乐高考模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023年昌乐一中高考模拟考试 理科综合能力测试化学局部 第一卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题 9．以下有关化学史实涉及的化学观念与现代科学理论或事实相悖的是 A．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的 B．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，从而正确解释了化学反响中反响物、生成物的质量为定比的关系 C．1965年，我国科学家人工合成了结晶牛胰岛素，证明人工可以合成具有生理活性的蛋白质 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，在本质上揭示了原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化 10．美籍华裔化学家钱永健等三人因在发现和研究绿色荧光蛋白〔GFP〕方面做出的突出奉献而分享了2023年诺贝尔化学奖。GFP中的生色基团的结构如以以下图所示〔其中R代表烃基〕。以下有关说法正确的选项是 A．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 B．该有机物能发生加成反响，但不能发生取代反响 C．该有机物与〔其中的R与上述有机物相同〕互为同分异构体 D．该有机物是一种高分子化合物 11．关于以下各装置图的表达中，正确的选项是 A．装置①可用于以铜屑与稀硝酸反响制取并收集枯燥的NO B．装置②中，阳离子移向d极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量难溶于水的气体体积 12．以下说法不正确的选项是 A．研究氯气性质的根本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论 B．将浓硝酸分解产生的混合气体枯燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧 C．将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末 D．氯化铁可用于净水，原因是水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉 13．以以下图为元素周期表短周期的一局部。关于A—G七种元素的表达正确的选项是 A．E、F、G形成的单质中都含有共价键 B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反响 14．在容积不变的密闭容器中有反响：，假设的物质的量浓度与温度的关系如以以下图所示〔曲线上的任意一点都表示平衡状态〕。那么以下说法不正确的选项是 A．A点与B点相比，B点的大 B．A点与C点的化学反响速率：前者<后者 C．在反响进行到D点时， D．该反响的正反响是吸热反响 15．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．的溶液中： B．的NaHCO3溶液中： C．的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合： D．均为的NH4HSO4、NH4HCO3和NH4C1溶液： 第二卷 【必做局部】 28．〔17分〕氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。 〔1〕氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。 ①写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。 ②氨的催化氧化反响是工业制硝酸的根底，该反响在一定温度下〔水为气体〕为正反响放热的可逆反响，写出该反响的化学平衡常数表达式K=_________，升高温度，K的值_________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 〔2〕硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反响的化学方程式并简要分析_________。 〔3〕氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。 ①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、H2和N2在一定条件下反响生成氮化硅，写出该反响的化学方程式〔不必配平〕____________________________________。 ②航天发射时，肼〔N2H4〕及其衍生物常用作火箭推进剂，假设以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。 ： 写出肼和二氧化氮反响的热化学方程式___________________________。 〔4〕三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标〔以氮元素的质量分数N%表示〕。某品牌奶粉中N%为1.9%，假设在100g该奶粉中参加10g三聚氰胺，那么N%提高为原来的_________倍〔取整数〕。 29．〔11分〕Ⅰ．固体氧化物燃料电池〔SOFC〕以固体氧化物作为电解质，其工作原理如以以下图所示。 〔1〕电极b的电极反响式是___________________________。 〔2〕假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。假设以C2H4为燃料气，工作一段时间后，燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4，那么外电路阴极区的产物及其物质的量分别是_____ ___________________________。 Ⅱ．以下试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na2S。 A．CuCl2 B．AgCl C．HCl 〔1〕最好的试剂是_________〔填写序号字母〕。写出参加该试剂时反响的离子方程式____________________________________。 〔2〕选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：__________________。 30．〔14分〕某探究小组在实验室中用铝土矿〔主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝。答复以下问题： 〔1〕在实验中需用的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有以下仪器：托盘天平〔砝码〕、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是__________________。在灼烧操作中用到以下仪器中的一种，其名称是_________。 〔2〕与出步骤①中发生反响的离子方程式___________________________。 〔3〕操作③中洗涤如何操作_____________________________________________。 〔4〕甲同学在实验室中用以下装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO2缺乏是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_________。假设合理，请用离子方程式解释其原因__________________。〔假设你认为不合理，该空不作答〕 丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。 【选做局部】 31．〔8分〕【化学——化学与技术】〔本模块未命题〕 32．〔8分〕【化学——物质结构与性质】 X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 〔1〕Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用_________杂化成键，a分子的立体构型为_________。 〔2〕Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________晶体。 〔3〕X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是〔填分子式〕_________。 〔4〕Y与Z比拟，电负性较大的是_________〔填元素符号〕。 〔5〕W元素的名称是_________，W2+离子的核外电子排布式是_________。 33．〔8分〕【化学——有机化学根底】 当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化： ：A、B存在如以以下图转化关系，根据以以下图所示答复以下问题： 〔1〕物质B能发生的反响类型是_________填序号字母〕。 a．取代反响 b．水解反响 c．消去反响 〔2〕相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍。16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，那么A的化学式为__________________。 〔3〕C是高分子光阻剂生产中的主要原料。C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反响；能发生加聚反响；苯环上的一氯代物只有两种。写出反响①的化学方程式_________ ___________________________。 〔4〕化合物G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反响，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式__________________。