内蒙古乌拉特前旗第六中学2023学年高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　) ①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA ④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④ 2、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 4、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A．CH3CH2CH2CH2CH3 B． C． D． 5、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 6、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是 A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成 B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小 C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816 7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Y<X B．W的简单气态氢化物比X的稳定 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W的氧化物可溶于烧碱溶液 8、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D．与浓溴水能发生两种类型的反应 9、下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析 10、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　) A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 11、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH2 12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y) C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中NH3体积分数不变 C．反应吸收a kJ热量 D．密闭容器中混合气体的密度不变 14、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 15、下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 16、下列叙述正确的是 A 两个有机反应的反应类型都是加成反应 B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3- H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- 由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 两个反应中的H2O均被氧化 D NH4++H2ONH3·H2O + H+ H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+ 两个离子方程式均为水解方程式 A．A B．B C．C D．D 17、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示： 异丁醇 叔丁醇 结构简式 沸点/℃ 108 82.3 熔点/℃ -108 25.5 下列说法不正确的是 A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 18、下列试剂保存说法不正确的是( ) A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 19、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图： 下列说法不正确的是 A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质 20、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( ) A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 21、下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是 ①CH2=CHCOOCH3 ②CH2=CHCOOH ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH(OH)CH2CHO ⑤CH3CH2CH2OH A．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　 A．同质量的和 B．同质量的和 C．同体积的和 D．相同物质的量的和 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度/mol·L－1 盐酸浓度/mol·L－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_______。 A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差 26、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还