2023年高考真题详解与要点提示水溶液中的离子平衡专题（17道）高中化学.docx

2023年高考真题详解与要点提示 水溶液中的离子平衡专题〔17道〕 第一局部：弱电解质的电离平衡 1．〔海南化学卷第6题，3分〕室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 1．答案：B 详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH+ +A- ； c(H+)=c(HA)·，pH=-lg{c(H+)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H+)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L; 此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+)；溶液中的c(H+)=， ,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意。 要点1：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A- ；溶液中的c(H+)=c(HA)·；溶液的pH= - lg {c(H+)} 要点2：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，此酸的电离平衡常数 要点3：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关系： 2。〔宁夏理综卷第11题〕将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是 2．答案：D 【详解】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参加冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反响，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。 【要点1】酸碱中和反响是放热反响。 【要点2】醋酸中参加氢氧化钠导电性增强，氨水中参加强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。 【要点3】强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。 3．〔上海化学卷第14题〕根据以下事实得出的判断一定正确的选项是 A．HA的酸性比HB的强，那么HA溶液 pH比HB溶液的小 B．和的电子层结构相同，那么A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，那么A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的复原性比B单质的强 3．答案：B 详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比拟pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质复原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。 4．〔上海化学卷第17题〕根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是 A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+) C．c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-) 4．答案：A 详解：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，那么ClO-的水解程度大于HCO3-，c(HCO)>c(ClO-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO3溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)故A项正确， B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2 c(CO) D选项错误。 5．〔四川理综卷第12题〕关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是 A. c(NH)：③＞① B.水电离出的c(H+)：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 5．答案B 详解：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中参加酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，B项不正确。①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶剂守恒式：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)，C正确；①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液，以氨水的电离为主，D选项正确。 要点1：浓度相同的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中的c〔NH+4〕大；浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中的c〔CH3COO-〕大。 要点2：相同温度下，同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离，强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小。 要点3：氯化铵溶液中的三守恒一大小关系： 〔1〕溶质守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH3·H2O) 〔2〕溶剂守恒：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) 〔3〕电荷守恒：c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH) 〔4〕大小关系：c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 第二局部：水的电离和溶液的酸碱性 6．〔全国I理综第10题，6分〕用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH) >c(Cl-) ，c(OH-) > c(H+) B． c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。 C．c(Cl-)>c(NH) ，c(OH-) > c(H+) D． c(Cl-)>c(NH) ，c(H+)>c(OH-) 6．答案：C 解析：滴定过程中始终存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(NH)，也存在：c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-) 当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)>0溶液呈酸性时，c(Cl-)>c(NH), c(H+)>c(OH-)出现D选项的情形。 当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)=0溶液呈中性时，c(Cl-)=c(NH), c(H+)=c(OH-)出现B选项的情形。 当c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)<0溶液呈碱性时，c(Cl-)<c(NH), c(H+)<c(OH-)出现A选项的情形。 无论何时都不会出现C选项的情形。 要点：滴定过程中先后出现的几种可能的离子浓度关系： ①．溶液呈酸性时，溶质有三种可能：盐酸和氯化铵、氯化铵、氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)、c(Cl-)> c(H+) = c(NH) >c(OH-)、c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 。 ②．溶液呈中性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有一种情形：c(Cl-) = c(NH) >c(H+) =c(OH-) 。 ③．溶液呈碱性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形。c(NH) >c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)， c(NH) >c(Cl-) = c(OH-)> c(H+) ；c(NH) >c(OH-)> c(Cl-) > c(H+)。 7．〔全国II卷理综第10题，6分〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ 7．答案：C 解析：根据以下反响得出酸性由强到弱的顺序： CH3COOH>H2CO3 ：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 ↑ H2CO3>C6H5OH ：C6H5ONa+H2O+CO2 →C6H5OH+NaHCO3 根据以下反响得出碱性强弱顺序：Na2CO3>C6H5ONa ：C6H5OH+Na2CO3 →C6H5ONa+NaHCO3 C6H5ONa> NaHCO3 ：C6H5ONa+H2O+CO2 →C6H5OH+NaHCO3 溶液酸性越强，pH越小；溶液水解碱性越强，pH越大，按溶液pH由小到大排列正确的选项是①④②⑥③⑤。 8．〔北京理综第11题，6分〕有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa和NaOH；③CH3COONa和NaCl;④CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的选项是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②学 8。答案：B 解析：四种溶液有共同的成分CH3COONa，比拟溶液的酸碱性就比拟另一种成分即可，0.1mol/L的四种溶液HCl〔强酸〕、NaOH〔强碱〕、NaCl〔中性盐〕、NaHCO3 〔强碱弱酸盐〕的pH关系：②>④>③>①，A错误；c(H+)关系：①>③>④>②，C错误；CH3COONa水解呈碱性，另一种溶液碱性越强，越抑制醋酸根水解，c(CH3COO-)浓度越大，所以c(CH3COO-)浓度关系和pH关系相同：②>④>③>①，B对；CH3COONa水解呈碱性，另一种溶液酸性越强，越促进醋酸根水解，c(CH3COOH)浓度越大，所以c(CH3COOH)浓度关系和c(H+)关系相同: ①>③>④>②,D错误。 要点1：等浓度溶液pH的大小顺序为：二元强碱、一元强碱、一元弱碱〔强碱弱酸盐〕、强酸强碱盐、〔强酸弱碱盐〕一元弱酸、一元强酸、二元强酸。 要点2：CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)增大；通入氯化氢气体，促进水解，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)增大；参加碱性或水解呈碱性的固体，抑制水解，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小。 9．〔天津理综第4题，6分〕以下表达正确的选项是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 9．答案：D 解析：根据电荷守恒，离子浓度最大的和最小的带同种电性，A错误；Na2CO3溶液加水稀释后，虽然稀释促进了碳