云南省西畴县二中2023学年高一化学上学期期中试题.doc

云南省西畴县二中2023年-2023年学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共60分) 1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A． 豆浆 B． 食盐水 C． 碘酒 D． 蔗糖水 2.下列各项正确的是(　　) A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C． 镁、铝与沸水不可能反应 D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu 3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　） A． 两种 B． 三种 C． 四种 D． 五种 4.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(　　) A．L B．L C．L D．L 5.下列说法正确的是(　　) A． 所有不锈钢都只含有金属元素 B． 我国流通的硬币材质是金属单质 C． 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D． 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 6.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　) A． 四氯化碳和水 B． 酒精和水 C． 植物油和水 D． 硫酸和水 7.VL硫酸铝溶液中含铝离子ag，取L溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 (　　) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 8.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　) A． 熔化的是铝 B． 熔化的是Al2O3 C． 熔化物滴落 D． 熔化物迅速燃烧 9.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　) A． 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B． 醋酸钠溶液和稀硫酸 C． 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D． 小苏打溶液和氯化钡溶液 10.下列各项正确的是(　　) A． 镁、铝与沸水不可能反应 B． 铁在一定条件下可以与水反应 C． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu 11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　） A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣ C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣ 12.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(　　) A． 铁元素化合价不完全相同 B． 氧元素的化合价完全相同 C． 氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D． 铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 13.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A． F2、K、SO2 B． Cl2、Al、S C． NO2、Na、Br2 D． HNO3、HCl、Fe2＋ 14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　) A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Cu2＋　　 C． Mg2＋　Na＋　　Cl－ D． Ba2＋　K＋　　 15.下列变化过程中失去电子的是(　　) A． Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2 16.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　) A． 步骤④的操作是过滤 B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 17.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．作氧化剂 B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 18.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　) A． Fe B． Fe和Cl C． Cl D． Br 19.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是(　　) A． 金属先熔化 B． 燃烧时火焰为黄色 C． 燃烧后生成白色固体 D． 燃烧后生成淡黄色固体 20.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A． 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C． 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D． 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA C． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA D． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA 22.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B． 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D． 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol 23.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B． 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C． 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D． 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 24.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　) A． 一定质量溶液里所含溶质的质量 B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C． 1 L溶液里所含溶质的质量 D． 100 g溶剂里所含溶质的质量 25.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　） A． H2O B． 浓H2SO4 C． NaCl D． NaOH 分卷II 二、非选择题(共5小题,共50分) 26.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于__________反应。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。 (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别________________。 (4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。 27.联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)X是__________，Y是____________(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________。 (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是__________(填序号)。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点______________________________。 28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 (4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠