2023年度安徽省合肥上学期高三第二次月考高中化学.docx

2023学年度安徽省合肥八中上学期高三第二次月考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题，共48分〕 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。将正确答案转涂到答题卡相应的位置〕 1．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NA B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D．常温常压下，20g重水〔D2O〕中含有的电子数为10NA 2．关于胶体和溶液的表达中正确的选项是 〔 〕 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体是一种较稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 C．胶体参加某些盐可产生沉淀，而溶液不能 D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象 3．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．在氧气复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．有单质参加的反响一定是氧化复原反响 C．有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响 D．失电子难的原子，容易获得的电子 4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是〔 〕 A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．摇匀后见液面下降，再加上至刻度线 D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是〔 〕 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 6．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 〔 〕 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、不同密度的C3H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 7．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响SO42－+Ba2+ == BaSO4↓ B．铜片参加稀硝酸中：Cu + 2NO3－+ 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+2H2O C．FeBr2溶液中参加过量的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2 == Br2+4Cl－+2Fe2+ D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba〔OH〕2两溶液混合： HCO3－ + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+H2O 8．氢化钙可以作为生氢剂〔其中CaH2中氢元素为－1价〕，反响方程式如下： CaH2+2H2O == Ca〔OH〕2+2H2↑，其中水的作用是 〔 〕 A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂 C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂 9．离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示，其正确的选项是 〔 〕 1,3,5 10．有BaCl2T NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加称硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反响中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1为 〔 〕 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 11．以下有关溶液性质的表达，正确的选项是 〔 〕 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变 D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并参加少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变 12．I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为 Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，那么以下反响不能发生的是 〔 〕 A．2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4 = 2H2O+O2+SO2 D．2Fe3++I2=2Fe2++2I+ △ 13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2： 2KclO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。以下说法正确的选项是〔 〕 A．KclO3在反响中既得到电子又失去电子 B．H2CO4在反响中被氧化 C．ClO2是氧化产物 D．1mol KclO3参加反响有2mol电子转移 14．在海水中提取溴的反响原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4 = 3Br2+3Na2SO4+3H2O以下反响的原理与上述反响最相似的是 〔 〕 A．2NaBe+Cl2 = 2NaCl+Br2 B．2FECl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl C．2H2S+SO2 = 3S+2H2O D．AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al〔OH〕3+3NaCl 15．以下各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 〔 〕 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO－2，NO3－ ③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH+4 ④参加Mg能放出H2的溶液中：NH+4、Cl－、K+、SO2－4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO－3、Na+、SO2－4 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 16．R2On－8离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO－4，假设反响R2On－8离子变为RO2－4离子，又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，那么n的值是 〔 〕 A．1 B．2 C．3 D．4 1,3,5 第二卷〔非选择题，共52分〕 二、〔此题包括1题，共12分〕 17．〔12分〕KclO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化碳，其变化可表述为：aKClO3+bHCl〔浓〕——cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O 〔1〕浓盐酸在反响是显示出来的性质为 、 ； 复原产物为〔填名称〕 。 〔2〕根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为 。 〔3〕产生2molClO2，那么转移的电子的物质的量为 mol。 〔4〕写出该反响的离子方程式 。 三、〔此题包括1小题，共9分〕 18．〔9分〕用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，假设实验仪器有： A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 〔1〕实验时应选用仪器的先后顺序是〔填入编号〕 。 〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填写编号〕 。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次 〔3〕怎样检查容量是否漏水 。 四、〔此题包括2小题，共14分〕 19．〔8分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如下：〔提示：A与硫反响生成低价态〕 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题： 〔1〕红褐色胶体E粒子直径大小的范围： 。 〔2〕B、H的化学式：B ，H 。 〔3〕H2O2分子的电子式： 〔4〕写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。 20．〔6分〕有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，参加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀局部溶解 〔1〕溶液中肯定存在的离子是 。 〔2〕溶液中肯定不存在的离子是 。 〔3〕为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。 五、〔此题包括1小题，共3分〕 21．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cul的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuI+Hg == Cu2HgI4+2Cu。 〔1〕上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 〔2〕以上反响中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反响时，转移电子 mol。 〔3〕CuI可由Cu2+与I－直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。 Cu2+ + I－→ CuI+ I－； 六、〔此题包括1小题，共9分〕 22．〔9分〕工业甲醇的质量分数可以用以下方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，反响式为 CH3OH+Cr2O72－+8H+ = CO2↑+2Cr3+6H2O； ②过量的Cr2O72－可用Fe2+与之完全反响： Cr2O72－+ Fe2++ H+—— Cr3++ Fe3++ H2O 现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反响，多余的K2Cr2O7 再用1mol·L－1FeSO4与其反响，结果用去FeSO4溶液9.6mL。 〔1