2023年度福建省泉州市重点高三联考高中化学.docx

2023学年度福建省泉州市重点中学高三联考 〔考试时间90分钟，总分100分〕 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 第一卷〔共50分〕 一、选择题：〔每一题只有一个选项符合题意〕 1．以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 〔 〕 A．NH3，HD，C10H8 B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2 2．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 高温 3．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+ 3CO，以下表达正确的选项是YCY 〔 〕 A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体 4．以下各组离子一定能大量共存的是 〔 〕 A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c〔H+〕=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石芯纸变蓝，一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 6．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O—=CaSO4+2HClO B．把少量硫酸溶液参加到氢氧化钡溶液中：2H++Ba2++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O C．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ D．在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH—=NH3·H2O 7．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，以下操作会引起测量结果偏小的是 〔 〕 A．加热前称量时坩埚未完全枯燥 B．加热时间过长，晶体局部变黑 C．加热过程中有少量晶体溅出YCY D．粉末未完全变白就停止加热 8．R2O82—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4—，假设反响后R2O8n—离子变为RO42—离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5:2，那么n的值是 〔 〕 A．1 B．2 C．3 D．4 9．Cu2S一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1:1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 〔 〕 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 10．以下表达正确的选项是 〔 〕 ①锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率 ②镀层破损后，白铁〔镀锌的铁〕和马口铁〔镀锡的铁〕更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④钢铁外表常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④ B．①③④ C．①④ D．② 11．以下关于胶体的表达不正确的选项是 〔 〕 A．因为Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象 B．当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小 12．足量的锌和以下酸反响，产生H2的物质的量最多的是 〔 〕 A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L 盐酸 C．30Ml 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3 13．为了证明氯气中混有少量氯化氢，以下方法能成功的是 〔 〕 ①通入水中，再参加硝酸银溶液YCY ②用蓝色石蕊试纸接触该气体 ③使气体接触空气，看是否出现白雾 ④使气体溶于水，参加锌，看气泡 A．①② B．③④ C．②③ D．全不能 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl— B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反响后出现蓝色，证明该溶液是氯水或溴水 C．氟气跟氯化钠水溶液反响，一定有HF和O2生成 D．实验证明氯水能导电，是因为氯气在水中能电离出自由移动的离子 15．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 〔 〕 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④ 16．标准状况下，在三个枯燥的烧瓶中，一瓶装入枯燥纯洁的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气〔体积比为4:1〕，然后分别以水作溶剂喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 〔 〕 A．1:1:1 B．5:5:4YCY C．2:1:2 D．无法确定 17．有一瓶Na2SO3溶液，可能局部被氧化，某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是 〔 〕 A．Na2SO3已局部氧化 B．参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．参加HNO3后的不溶沉淀不一定为BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否局部氧化 18．把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清溶液中，以下错误的选项是 〔 〕 A．当x≤y，产生100xg沉淀 B．当y≤x，产生100y g沉淀 C．当y<x<2y，产生100(2y－x)g沉淀 D．当2y≤x，产生沉淀全部溶解 19．0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反响，消耗HNO3 1mol，那么复原产物可能是〔 〕 A．NO B．NO2 C．N2 D．NH4NO3 20．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，硫元素损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为 〔 〕 A． B． C． D． 第二卷〔非选择题 共50分〕 二、填空题： 21．〔1〕2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和CO2气体〔CO2标况下体积为2.24L〕，共放出热量68.35kJ，那么该反响的热化学方程式为 。 〔2〕在含有7.16g NaHCO3和Na2CO3的溶液中参加1moL/L的硫酸溶液70mL，完全反响后生成1.792L〔标况下〕CO2，那么原溶液中含Na2CO3的质量为 g。 22．称取吨铁粉11.20g，溶于过量的稀H2SO4中，参加5.05g KNO3晶体，并在加热条件下使溶液里的Fe2+局部氧化；再冷至室温，移入锥形瓶中，用0.50mol/L20mL的KMnO4溶液滴定达终点，有如下反响： KMnO4+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 〔1〕配平并完成KMnO4和FeSO4反响的化学方程式 。 〔2〕根据计算推断：a、酸性条件下，有 mol的Fe2+被KNO3氧化 b、硝酸钾与FeSO4反响的物质的量的比 c、KNO3与酸化的FeSO4溶液反响时，其复原产物是 23．〔1〕某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，那么原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存的气体是 ，可能存在的气体是 。 〔2〕有以下物质：①溴化钾溶液 ②碘水 ③氯化亚铁溶液 ④二氧化碳；其中既能和硝酸银溶液反响，又能和氯水反响的是 〔3〕用排水集气法的50ml的试管中收集20ml NO后，仍倒立于水槽中，然后向试管内缓缓通入O2，试答复以下问题〔气体体积在相同条件下测定〕 a、试管中全部充满水时，应通入O2体积为 b、试管中的气体为原气体体积的1/2时，应通入O2体积为 c、试管中的气体体积不变时，应通入O2体积为 d、试管中全部充满气体时，应通入O2体积为 24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源 相连。请答复以下问题： 〔1〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 ①电解池中X极上的电极反响式是 。 ②检验Y电极上电极反响产物的方法是 。 〔2〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么Y电极的材料是 ；X电极反响式是 。 25．如图，各物质有下转化关系： 请答复以下问题： 〔1〕假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是含氧化合物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，那么A是 。 〔2〕假设B、C均为常见非金属单质，D、E都是酸酐，那么A是 ，D转化为E的化学反响方程式为 。