云南省西畴县第二中学2023学年高三化学上学期期末考试试题.doc

云南省西畴县第二中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高三化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　) A． CH2===CH—CH2—OH B．===CH2 C． CH2===CH—COOH D． CH3COOH 2.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　) A． 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B． 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C． 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等 D． 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A． 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B． pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C． 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D． 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 4.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A． Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B． 1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C． 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D． 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　) A． 雾和霾的分散剂相同 B． 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D． 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　) A． 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B． 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C． 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D． 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 7.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　） A． 氯化钠，破坏了离子键 B． 氯化氢，破坏了共价键 C． 蔗糖，破坏了分子间作用力 D． 二氧化碳，没有破坏作用力 二、非选择题 8.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。 (2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。 (3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。 9.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 ①下列组合中不可能形成喷泉的是(　　)。 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O ②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？。 ③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。 ④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　) A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 ________________________________________________________________________。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。 (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________， B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。 a．温度　　　b．Cl－的浓度　　　c．溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________， 分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。 【化学选修：有机化学基础】15分 11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料． 完成下列填空： （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　． （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　．（选填编号） a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号） a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高 c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施 （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3 以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物． （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案： ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸； ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇． 按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　． 【化学选修：物质结构与性质】15分 12.A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________； A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。 (5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。 答案 1.【答案】C 【解析】C项中的“”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。 2.【答案】A 【解析】明矾水解生成的Al(OH)3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。 3.【答案】A 【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋ Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加