云南省耿马县第一中学2023学年化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ） A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14 2、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 3、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素，尿素的四种元素中电负性最大的是　　 A．H B．O C．N D．C 4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 5、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　) A．碘升华时破坏了共价键 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 6、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( ) A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应 7、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 8、明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是 A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿 9、常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙 10、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A．苯乙烯 B．苯甲酸 C．苯甲醛 D．苯乙酮 11、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL 12、下列说法中正确的是（ ） A．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种 B．已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯 C．分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种 D．互为同分异构体 13、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 14、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是 A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2 15、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法不正确的是 A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 C．装置C的作用是除去混合气中的CO2 D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 16、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 18、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________ （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 20、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。 ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。 ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。 (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是__________。 21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c e f 试回答下列问题： （1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。 （2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。 （3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。 ②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。 详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确； B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误； C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误； D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。 答案选A。 点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键