云南省通海县三中2023学年高二化学第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 2、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　） A．a B．b C．c D．d 3、下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．中子数为18的原子 C．氮离子（N3-）是结构示意图： D．二氧化碳分子的比例模型： 4、我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 5、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 6、下列电池不属于化学电源的是 A．燃料电池 B．蓄电池 C．光伏电池 D．锌铜硫酸电池 7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 8、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ） A． B． C． D．CH2=CHCl 9、下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl 10、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是( ) A．A 物质与 D 物质互为同系物 B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C．B 物质是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的 D．C 物质是苯的同系物，其二溴代物有7 种同分异构体 11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1 12、联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 A．6种 B．9种 C．10种 D．12种 13、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积减小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA 15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 16、有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　) A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 17、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX 18、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 19、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 20、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－ 21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含大量Fe3+的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、SCN- B．=106的溶液中： NH4+、K+、AlO2-、NO3- C．能使甲基橙变红的溶液中： Cu2+、 Mg2+、SO42-、Cl- D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- 22、下列物质不与氯水反应的是 A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 24、（12分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验： （1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____ （2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______ （3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______ （4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 25、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 ② 提取碘水中的碘，用_____________方法。 ③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 ④ 淡化食盐水，可采用____________的方法。 ⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法 （2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 ____________________________。 （3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 ___________________________。 26、（10分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 I．（查阅资料） ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II．（性质验证） 实验装置如图1所示(省略夹持装置) （1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。 （2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号) A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙 （3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。 （4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。 III．（探究和反思） 图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下： ①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹； ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④… （5）设计步骤③的目的是______。 （6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号) A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性 27、（12分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应