云南省石屏县一中2023学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 2、下列关于有机物的说法正确的是 A．有机物只能在生物体内才能合成 B．有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物 C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃 D．有机物是含有碳元素的化合物 3、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是 A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低 D．X与W可形成共价化合物XW2 4、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ) A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 5、取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是 A．CH3Br B．CH3CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2Br 6、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 7、下列有关说法不正确的是 (　　) A．pH小于5.6的雨水称为酸雨 B．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体 8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA B．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA D．一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA 9、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 10、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 11、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA C．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA 13、温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④ 14、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为正极 D．电子的移动方向由a经外电路到b 15、下列属于化学变化的是 A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏 16、关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42- 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 19、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。 （1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。 （3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。 20、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产率是_______________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60% 21、 (1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。其中O2的电子式为__________ (2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________ (3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3 则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。 (4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________ (5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用