云南省金平县第一中学2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省金平县第一中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是(　　) A． 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D． 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 2.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B． 分子中四个氮原子共平面 C． 该物质既有氧化性又有还原性 D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 3.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　） A． 杂化轨道全部参加形成化学键 B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C． 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起 C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D． 它们的立体结构都相同 5.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） 　 A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　 B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　 C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　 D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 6.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（　　） A． 固态时不导电 B． 硬而脆 C． 无延展性 D． 具有空间网状的微观结构 7.2023年23年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C，H，O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　) A． M的分子式为C12H12O2 B． M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种 C． M能发生中和反应、取代反应 D． 一个M分子最多有11个原子共面 8.分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　） A． CH3CH3 B． CH2=CH2 C． CH≡CH D． 9.金属具有的通性是 ①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 A． ①②③ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①③⑤ 10.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A． 其电负性比Cs大 B． 位于第六周期第ⅡA族 C． 能与冷水反应放出氢气 D． 第一电离能比Cs小 11.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是(　　) A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层” B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线 D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 12.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　) A． CH4、NH3、H2O、HF B． H2O、HF、NH3、CH4 C． HF、CH4、NH3、H2O D． HF、H2O、CH4、NH3 13.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　　) A． 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B． 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C． 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D． 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 14.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（　　） A． 红外光谱仪 B． 元素分析仪 C． 质谱仪 D． 核磁共振仪 15.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ） A． 范德华力 B． 共价键 C． 氢键 D． 相对分子质量 16.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　） A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C． CS2中C原子sp杂化，为直线形 D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 17.下列反应不属于加成反应的是(　　) A． 乙醛与氢气反应 B． 丙烯与Cl2加热至500℃反应 C． 乙烯和溴水反应 D． 乙烯生成聚乙烯的反应 18.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为 下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A． 分子式为C12H19O4 B． 是乙醇的同系物 C． 可发生氧化反应 D． 处于同一平面的原子最多有5个 19.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④ 20.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是（　　） A． 2.2-二甲基-3-戊烯 B． 2.2-二甲基-4-戊烯 C． 4.4-二甲基-2-戊烯 D． 2.2-二甲基-2-戊烯 21.下列有关化学用语表示正确的是（　　） 22.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　） A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4 23.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　) A． 溴乙烷和水 B． 苯酚和乙醇 C． 酒精和水 D． 乙醛和苯 24.糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是(　　) A． 糖类属于天然高分子化合物 B． 1mol单糖水解后产生1mol水 C． 1mol低聚糖水解后能产生2—10mol单糖 D． 单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖 25.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（　　） A． 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构 B． 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的 C． 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学 D． 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力 分卷II 二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。 (6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 27.（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后最终生成_________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________； （2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是_________（填序号）； A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 28.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 请回答下列问题： （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________； （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________； （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________； （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________； （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终