2023年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学.docx

2023学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研 化学试题 本卷须知及说明： 1．本卷考试时间100分钟。总分值120分。 2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 选择题〔共42分〕 单项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2023年至2023年的全球减排协议。大会倡导“节能减排〞 和“低碳经济〞。以下做法不符合这一理念的是 〔 〕 A．提倡使用大排量汽车 B．倡导使用节能灯　　 C．大力开发太阳能等新能源 D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环　　 2．以下有关表述正确的选项是 〔 〕 A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同 B．NH4Cl的电子式为： C．丙烷分子的比例模型示意图： D．CO2分子的比例模型示意图： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+ B．Na2O2与H2O反响生成11.2LO2，反响中转移的电子数约为2NA个 C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2NA个 D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个 4．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是 〔 〕 A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C．有NO-4存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-3 5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．H2O2在反响①中作氧化剂，在反响②中作复原剂 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱 C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用 D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+ 6．关于以以下图示的说法中正确的选项是 〔 〕 A．用图①所示实验可比拟硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反响“CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 7．以下有关比拟中，大小顺序排列错误的选项是 〔 〕 A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．分散系中分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液>Fe〔OH〕3胶体>FeCl3溶液 C．原子半径：Si>Na>O D．结合质子能力：OH->CH3COO->SO2-4 8．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2OHCO-3+OH- B．用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 9．“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态〞。扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如以下图。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该物质的分子式为C12H19N4O7 B．1mol该物质的NaOH溶液反响，可以消耗4molNaOH C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反响 D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反响 10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca〔OH〕2溶液呈碱性。根据这一特点，科学家创造了电动势〔E〕法测水泥初凝时间，此法的原理如以下图，反响的总方程为： 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生氧化反响 C．负极的电极反响式为：2Cu+2OH—2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 11．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反响：A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，在反响过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如以下图。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．此反响的正反响是吸热反响 B．反响在T2温度时到达平衡 C．T2温度时正反响速率大于逆反响速率 D．T2温度时正反响速率大于T1温度时正反响速率 12．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液：c〔HCO-3〕>c〔CO2-3〕>0.1mol·L-1>c〔H2CO3〕 B．pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c〔Cl-〕>c〔NH+4〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合： c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕－c〔H+〕=0.1mol·L-1 D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合： c〔CO2-3〕+2c〔OH-〕=c〔HCO-3〕+3c〔H2CO3〕+2c〔H+〕 非选择题〔共78分〕 13．〔3分〕以下有关实验及平安知识的表达，正确的选项是 〔填序号〕。 A．苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO3 D．可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质 E．实验室一般用稀硫酸和大理石制取CO2 F．往某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，那么证明该溶液中一定含有CO2-3 14．〔12分〕二氧化氯〔ClO2〕作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织〔WHO〕列为AI级平安消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反响，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计以以下图所示实验装置制备ClO2。 现称取12.25gKClO3和9g草酸〔H2C2O4〕放入烧瓶中，然后再参加足量的稀硫酸，水浴加热。 答复以下问题： 〔1〕反响后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反响的化学方程式为 。 〔2〕在反响开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~ 80℃之间。这样操作的目的是 ， 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 〔3〕A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 〔填序号〕。 a. 50mL 60℃的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液 〔4〕本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。〔小数点后保存两位〕 〔5〕二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液参加到硫化氢溶液中，再向其中参加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反响的离子方程式为 。 15．〔10分〕以以下图是工业生产硝酸的流程。 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt – Rh合金。请答复以下问题： 〔1〕192023年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2023年格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程，示意如下： 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂外表，图②和图③的含义分别为 ， 。 〔2〕N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，写出合成塔中发生反响的热化学方程式 。 〔3〕4NH3〔g〕+3O2〔g〕====2N2〔g〕+6H2O〔g〕 △H=—1266.8kJ·mol-1； 4NH3〔g〕+5O2〔g〕====4NO〔g〕+6H2O〔g〕 △H=—905.8kJ·mol-1； 那么热化学方程式N2〔g〕+O2〔g〕===2NO〔g〕 △H= kJ·mol-1。 〔4〕吸收塔中通入空气的目的是 。 16．〔10分〕氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。 用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反响①系统pH与CuCl产率的关系。 请答复以下问题： 〔1〕含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe〔OH〕3生成。当pH=5时，在电镀废水中再参加氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为_____________。 〔2〕由反响①制备CuCl时的最正确pH在________________左右。 〔3〕对CuCl产率探究时发现反响①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有______________性。 〔4〕反响①中1mol铁粉完全反响转移2mol电子，写出其离子反响方程式为_________。如果将反响①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反响的化学方程式____________________。 17．〔10分〕工业上生产硫酸时，利用催化氢化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 〔1〕SO2转化为SO3是在接触室〔如以以下图〕里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料〔如铜管〕制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反响后的热气体从管内流过