2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学与技术3doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学与技术（3） 1．[江苏省启东中学2023届高三第一学期第二次月考 ]（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的根本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 ①步骤I中反响的化学方程式为： 4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0 该反响的化学平衡常数的表达式为 。 ②图1、图2表示该反响在t1时到达平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图1判断，反响进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 ____ （填编号）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积 （2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。 ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。 ②步骤Ⅳ中发生反响的离子方程式为： 。 答案..（1）①（2分）②t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分） （2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分） ①除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分） ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分） 2．[江苏省赣榆高级中学2023年高考双周模拟试卷 ]（10分） 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以下列图： ⑴ 在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图。 从图中分析，复原反响的反响热△H 0（填“<〞“>〞“=〞）。理由是 。 ⑵ 复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下 剩余压强mmHg 760 10 1 0．1 平衡时的温度℃ 2370 1700 1430 1235 真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是： ① ② ⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中 KCl•MgCl2• 6H2O属于 （填序号）。 A．纯洁物 B．混合物 C．配合物 ⑷ 写出以下反响的方程式 ①煅烧白云石 ； ②CaO•MgO与Si的反响 。 答案.⑴△H>0（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响（2分） ⑵①降低反响所需温度，节约能源（1分） ②防止Mg被空气氧化（1分） ⑶A（1分） 说明：产物为SiO2+2MgO得0分。 说明：产物为SiO2+2CaO得1分，为CaO+CaSiO3得2分。 3．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ① 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ② 将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。 以下说法不正确的选项是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响 4．[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]（10分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反响分布为： TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 以下列图是实验室制备TiCl4的反响装置，主要操作步骤： ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间； ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； ④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试答复以下问题： ⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。 ⑵ 装置A中的反响的离子方程式为__________________________________ 。 ⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。 ⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________ ， 装置E的作用是___________________________________________________ 。 ⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。 ⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气气氛中复原TiCl4的方法制备钛， TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ，氩气的作用为__ 。 答案.⑴ ③①④② （2分） ② MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分） ⑵ 排尽装置内的空气，防止TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （1分） ⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（1分） ⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分） ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 （2分） l 6[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]（10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案： l 方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中参加过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称得其质量为m g.请答复: l l （1）参加过量的氯化钡溶液的目的是 。 l （2）过滤后，假设在滤液中参加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生， l 说明 。 l （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 气体 l 方案二：采用如右图所示装置，装置中反响管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。 （4）反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的SO2的含量 （选填“偏高〞“偏低〞或“不受影响：）。 （5）反响管内的碘的淀粉溶液可以用以下的 （填代号）代替： A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 （6）假设碘溶液体积为VamL ，浓度为c mol·L－1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是 。 答案.．（10分）（1）（1分）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （2）（2分）所参加的BaCl2溶液过量，SO42-完全转化为沉淀 （3）（2分）取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。假设溶液变浑浊，那么可溶性物质还未除尽；假设溶液仍澄清，那么可溶性物质已除尽。（操作、试剂各1分，现象和结论1分） （4）（1分）偏低，（5）（1分）B （多项选择或错选都不得分） （6）（2分）22.4cVa / (22.4cVa + Vb) （7）（1分）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。 7. [江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九]竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生局部氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反响室发生的反响为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），以下说法正确的选项是[AD ] A．增大催化反响室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反响 D．假设催化反响室中，到达平衡时，容器中n(CH4