2023年海淀区高三理综适应性训练练化学试题doc高中化学.docx

海淀区高三理综适应性训练 化学试题 2023 年3月19 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6．以下说法不正确的选项是 A．Na+的结构示意图为 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(葡萄糖) D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 7．乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。 以下有关乙基香草醛的说法，正确的选项是 A．1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反响 B．乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反响 C．1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反响 D．乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化 8．反响：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) △H1 N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 那么反响2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝ A．2△H1+2△H2—2△H3 B．△H1+△H2—△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2—2△H3 9．下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b 3 d e f g h i ①a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a ② h、 i两种元素阴离子的复原性：h > i ③ a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g ④ d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤ 八种元素中d元素的单质复原性最强，i元素的单质氧化性最强 A．①③④ B． ②③⑤ C．②④⑤ D． ①③⑤ H2 CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解质 O2 H2O 10．根据右图答复，以下说法不正确的选项是 A．此装置用于铁外表镀铜时，a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液 的浓度不变 C．燃料电池中正极反响为 O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O D．假设a为粗铜，b为纯铜，该装置可 用于铜的精炼 E B A C X E 11．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在以下列图转化关系（局部生成物和反响条件略去）。以下推断不正确的选项是 D A．假设D与盐酸反响，可生成A和B，那么X一定是H2O B．假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2 C．假设D是一种强碱，那么A、B、C 均可与X反响生成D D．假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反响生成B或C 12．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴参加 0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系 如图，以下分析正确的选项是 A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有： c（Na＋）> c（CH3COO－） >c（H＋）>c（OH－） C．D点时溶液中有： c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2 c（Na＋） D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有： c（CH3COO－）>c（Na＋）> c（OH－）> c（H＋） 25．（16分）有机物F、G是常见的塑料，可通过以下列图所示路线合成： 两种官能团 （1）有机物B中的含氧官能团是____________________。 （2）高分子化合物G的结构简式是____________________。 （3）反响①的化学方程式是__________________________________________________。 （4）反响②的化学方程式是__________________________________________________。 H HO （5）PBT（）是一种重要的工程塑料。 ：① ② 请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT（请用反响流程图表示，并注明反响条件）。 例如：由乙醇合成聚乙烯的反响流程图可表示为 CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2 合成PBT的反响流程图为： ____________________________________________________________________________ 26．（14分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反响关系： （1）反响①的反响类型是____________________（填序号）。 a.氧化复原反响 b.复分解反响 c.置换反响 （2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反响②的离子方程式是____________________。 （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反响③制得。反响③的化学方程式是 ____________________。 （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反响可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，那么充电时的阳极反响是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。 27．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？ ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？ 【实验方案】 ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 ⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。 该气体的化学式为 。 【实验结论】 ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 ⑶ CuO能够被NH3复原。 【问题讨论】 有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A？ 28．（12分） 合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 ：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 （1）以下有关该反响速率的表达，正确的选项是（选填序号） 。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反响速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反响速率 c．使用催化剂可以使反响物分子平均能量升高，加快反响速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的外表积大小，对反响速率有显著影响 （2）①该反响的化学平衡常数表达式为K=_______________________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反响，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。 （3）某温度下，假设把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反响到达平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，那么该温度下反响的K=___________（可用分数表示）。 （4）对于合成氨反响而言，以下有关图象一定正确的选项是（选填序号）_____________。 ② ① ② ① T1< T2 a． b． c． 说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．A 12．C 25．（16分） （1）-OH（羟基） …………………………………………………………2分 OH H （2） …………………………………………………………2分 （3）+2NaOH+2NaBr ……………………3分 （化学方程式书写，反响条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同） （4）n ………………………………3分 （5） （和上一步互换，给分） H HO ……6分 （反响条件写错1个扣1分，结构简式少写、写错1个扣1分） 26．（14分） （1）a c ……………………………………………………………………………………2分 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ………………………………………………………3分 （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ……………………………3分 （4）Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O ……………………………………………3分 1 ……………………………………………………………………………………3分 27．（16分） 【实验方案】⑴ H2SO4（