2023年高考化学易错题纠错训练化学计算doc高中化学.docx

2023高考化学易错题纠错训练--化学计算 1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴参加BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为（　　） A、29. 6%　　　　 B、42.1%　　　　 C、14.8mol/L　　　 　D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（　　） A、等于3g　　 B、大于或等于3g　 　C、小于或等于3g　　 D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　） A、等于12.5%　　B、大于12.5%　　C、小于12.5%　　 D、无法确定　 5、将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（　　） A、大于3X%　　　　　 B、等于3X%　　　 C、小于3X%　　　　　 D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（　　） A、29：8：13　　　 B、21：1：14　　　 C、13：8：29　　　 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（　　） A、2.8g　　　　 B、3.0g　　　　 C、7.2g　　　 D、无法确定 8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为（　 A、0.1 mol　　　　 B、0.3 mol　　 　C、0.5 mol 　　D、0.15 mol 9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中参加适量蒸馏水稀释，往B中 滴加少许AgNO3溶液，过滤后保存原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液 至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，那么它们的大小关系正确的选项是（　　） A、VA=VC>VB　　　　　　　　 B、VA<VB<VC　C、VA>VC>VB　　　D、VA=VB=VC 10、向10g不纯洁的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，参加过量的 稀盐酸，充分反响并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，那么这种杂质可能是（　　） A、②　　 B、④　C、①或③　　 D、①或④ 11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按 0℃，101kPa计算） A、0.045 mol/LB、1 mol/L C、0.029 mol/LD、不能确定 12、 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中参加足量铜片并加热，充分反响。以下有关说法中正确的选项是（   ） A、有0.09mol的硫酸被复原 B、有0.045mol的硫酸被复原 C、充分反响后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g  13、铜与1mol/L的硝酸反响，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,那么溶液中的c（H+）同时下降（     ） A．0.2mol/L        B.  0.4mol/L  C.  0.6mol/L               D.  0.8mol/L 14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ） A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0g C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g 15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为ω%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为ω%，那么x的值可能为 A、2 B、3 C、4 D、无法判断 16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反响器中，在一定条件下反响： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。到达平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反响容器中，在相同温度下到达平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是 A、22．2% B、28.2% C、33.3% D、37.8% 17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响： A(g) + 2B(g) C(g)到达平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；假设向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反响)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞下 同)，混合气体的密度 。 18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反响：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试答复：(1)甲平衡时A的体积分数为； (2)假设乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，那么x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增〞或“递减〞)。 (3)假设乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，那么x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于〞或“小于〞)，乙平衡时c(A)平= 。 (4)假设x=4，那么W% (填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。 19.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。生产步骤如下： I 酸溶 II 取样分析 IV 氧化、水解、聚合 III 复原 FeO Fe2O3 Fe3O4 28%H2SO4 复原剂 PFS红褐色溶液 NaClO3 H2SO4 V 测定 （1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能〞或“不能〞）。 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 （3）步骤III所用的复原剂是 。 （4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反响方程式（注意均未配平）如下： FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O 1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。 (5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先参加NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。 20、反响：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反响随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。 反响物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 0＜c≤a a＜c≤(3a+b)/2 (3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 21、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： 温度 10℃ 40℃ 75℃ 剩余固体 261g 175g 82g 硝酸钾溶解度表 温度℃ 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度g 20．9 63．9 85．5 95 110 126 150 169 (1)通过计算，所用水的质量是多少？ (2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？ (3)假设要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？ 22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反响后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。 （1）假设氢气的体积为1L，计算反响后的体积V。 （2）假设氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反响后的体积V（以x表示）。 （3）在右图上画出V随x变化的曲线。 （4）在上述混合气体中假设混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。 参考答案 1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B 17、3≤B≤13；不变；增大。 18、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于 19. （1）不能 （2）确定下一步复原所需复原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 （3）Fe （4）利是原料本钱较低，弊是产生对大气有污染的气体 （5）Fe2O3、BaSO4 20、 反响物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 0＜c≤a I- 2C a＜c≤(3a+b)/2 Fe2+ 2c-2a (3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 Br- 2c-3a-b 21、200；220.8；60℃ 22、该题所涉及的化学方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示） C4H6+H2=C4H8　　① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C4H8+H2=C4H10　　② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C4H6+2H2=C4H10　　　③