2023年度潍坊市高密第二学期高一期中检测高中化学.docx

2023学年度潍坊市高密第二学期期中检测 高一〔理〕化学试题 本卷须知： 1．本试题分第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，共50分；第二卷为非选择题，共50分，总分值100分，考试时间为90分钟。 2．第一卷共4页，每题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、c、D)涂在答题卡上。第二卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35．5 Mn：55 第一卷(选择题共50分) 一．选择题(此题包括20小题，每题2．5分，共50分。每题只有一个选项符合题意。) 1．某元素的微粒的核外电子数为18，那么该元素原子的中子数是 A．17 B．18 C．19 D．20 2．以下各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．有与两种粒子的表达正确的选项是 A．一定都由质子、中子和电子组成 B．化学性质几乎相同 C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D．核电荷数和核外电子数一定相同 4．将A和B放入10L真空箱内，某温度下发生反响：在最初O.2s内，消耗A的平均速率为0.06．那么在O.2s时，真空箱中C的物质的量是． A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol 5．以下关于能源和作为能源的物质的表达中，错误的选项是 A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反响没有利用价值 6．以下四种溶液中，分别参加少量的固体二氧化锰，能产生气体的是 A．3％的溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b)，L层电子数是(a+b)，那么A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为 A． B． C． D． 8．以下关于铯的表达正确的选项是 A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸铯受热易分解 C．能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在 9．以下关于和的表达中，错误的选项是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 10．以下关于元素周期表的认识中，其中不正确的选项是 A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素 B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 11．一定温度，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反响，能标志该反响到达平衡的是 A．A、B、C的浓度之比为1：3：2 B．单位时间内生成的同时生成 C．单位时间内生成的同时生成 D．混合气体的密度不变 12．右图是2023年批量生产的笔记本所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，电池总反响为，以下说法不正确的选项是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通人的物质是空气 C．甲醇失去电子被氧化 D．该装置将化学能转化为电能 13．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素〞的元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为，那么元素的名称为 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 14．可逆反响的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A． B． C． D． 15．现有甲、乙两种短周期元素，室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。那么以下说法不正确的选项是 A．甲、乙两元素相比拟，金属性：甲<乙 B．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中以此证明甲、乙金属性强弱 C．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响以此证明甲、乙金属性强弱 D．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液以此证明甲、乙金属 性强弱 16．以下元素一定为主族元素的是 A．最外层有3个电子的元素 B．最高正价为+7价的元素 C．最外层只有1个或2个电子的元素 D．最高价氧化物对应水化物是酸的元素 17．浓盐酸和能发生如下反响：，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的中，不可能含有杂质气体是 A． B． C． D． 18．在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反响；，经过5min反响到达平衡，经测定C的平均反响速率为。 以下表达中正确的选项是 A．恢复至原温度，容器内压强增大 B．A的平均反响速率为 C．到达平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为 19．A和M为两种元素，A位于短周期，且与的电子数之差为8，那么以下说法正确的选项是 A．A和M原子的电子总数之和可能为1l B．A和M的原子序数之差为8 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7 20．以下说法正确的选项是 A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．原电池中排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 第二卷(共50分) 二．(此题包括2个小题．共14分) 21．(10分)实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反响制取并收集纯洁、枯燥的氯气，局部装置如以下图：为 (1)用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反响的离子方程式___________，假设以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反响原理从以以下图中选择适宜的制气装置_______(填代号)。 (2)装置B的作用是___________。 (3)E中的试剂应选用____________溶液，反响的离子方程式为____________ (4)某学生通过以下两种方式制取氯气： ①用与足量浓盐酸反响制取 ②用含的浓盐酸与足量反响制取。这两种方式产生的量的关系是_________(填选项)。A．①多 B．②多 C．①②一样多 22．(4分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反响，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中参加大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色 褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 答复以下问题： (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有漂白作用说明该清液中有_______(写化学式)，该物质在原饱和氯水中的浓度_______(选填>、=或<)它在该清液中的浓度。 (2)在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子。 三．(此题包括2个小题．共12分) 23．(4分)①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如以下图。答复以下问题： (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_________, (3)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)________，该化合物中，化学键的类型为________(填“离子键〞或“共价键〞)。 24．(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以以下图是元素周期表的一局部。 (1)阴影局部元素Bi属于________(填“金属〞或“非金属〞)元素，这种元素的主要化合价有_________。 (2)在一定条件下，S与反响有一定限度(可理解为反响进行的程度)，请判断在相同条件下Se与Hi反响的限度(选填“更人〞、“更小〞或“相同〞) (3)O、H形成的四原子核分子甲(甲是一种常见的“绿色氧化剂〞)的电子式为_____ (4)在一定条件下，与发生如下反响：，以下关于．R元素的表达，正确的选项是( ) A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．的R只能被复原 D．在常温常压下一定是气体 四．(此题包括2个小题，共14分) 25．(6分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在适宜的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示： 金属 电子流动方向 电压Ⅳ Fe Fe→CU +0.78 Zn Zn→CU +1.10 A Cu→A 一0.15 B B →Cu +0.3 根据以上实验记录，完成以下填空： (1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______(填“大〞、“小〞)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________。 (2)Cu与A组成的原电池，________为负极。 26．(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反响2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在，实验Ⅲ在，B、C的起始浓度都为0，反响物A的浓度(mol·)随时间(min)变化如以下图，请同答： (1)根据实验Ⅲ与实验Ⅰ比拟，可推测2A(g) B(g)+C(g)的正反响为_____(选填“放热〞或“吸热〞)反响。 (2)在实验Ⅰ中，反响在20min至30min内A的平均反响速率为_______。 (3)实验Ⅱ与实验Ⅰ比拟，可能隐含的反响条件是________。 (4)与实验Ⅰ比拟，假设将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·，其他条件不变，那么到达平衡时，所用时间________实验Ⅰ(选填“<〞 “=〞 “>〞“无法确定〞) 五．(此题包括2个小题，共10分) 27．(4分)实验室假设配制浓度较大的碘水，一般是将溶于溶液中，原因是发生了如下反响：。由于远大于，所以该溶液的颜色较单纯的碘水更深。上述平衡体系中，的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。 (1)A状态与C状态的化学反响速率(A)________(C)。 (2)D点所示状态，(正)_______(逆)。 28．(6分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.299，用过量的盐酸使其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．假设A和B的相对原子质量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量。