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2023
年级
化学
二轮
专题
复习
试题
氧化
还原
反应
doc
高中化学
2023高三化学二轮专题复习试题
氧化复原反响
试卷简介:1.本卷共100分,考试时间100分钟
2.试卷类型:二轮专题复习
3.题目类型:选择题、填空题、计算题
4.难度比例:中等难度为主
5.考察范围:氧化复原反响
一、选择题(16小题,每题3分)
1.以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是
A.H+、Na+、S2、Cl- B.OH-、ClO-、SO42-、S2-
C.H+、MnO4-、Cl-、K+ D.K+、NO3-、Cl-、Fe2+
2.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的外表有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
3.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响:M2O7X- +3S2- +14H+==2M3+ +3S +7H2O,那么M2O7X-中M的化合价为
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
4.我国“神舟五号〞航天飞船成功发射升空,说明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水,它们充分混合反响后的产物之一是
A.氧气 B.氮气 C.氨气 D.氢气
5.浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4
6.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C==SiC+2CO↑,在这个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂的物质的量之比是
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5
7.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反响假设有g HNO3 被复原成NO,n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
8.在以下所示的微粒中,氧化性最强的是
A、1s22s22p2 B、1s22s22p5 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p6
9.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反响,那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
10.根据以下反响判断有关的物质复原性由强到弱的顺序是高考资源网
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
11.以下反响转化关系(未配平)肯定不正确的选项是高考资源网
A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C.Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3→N2+H2O
12.A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生以下反响2A—+C2=2C—+ A2 2C—+ B2 = 2B— + C2 , 假设X—能与C2发生反响2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的选项是
A.氧化性B2>C2>A2 B.复原性X->C->B-
C.X2 与B— 能发生反响 D.X2 与B— 不能发生反响、
13.以下操作过程中一定有氧化复原反响发生的是
A B C D
14.以下药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化复原反响而变质的是
A.Na2SO3(Na2SO4) B.FeCl2(FeCl3) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO3)
15.三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。其反响原理为:
,以下说法正确的选项是
A.与为同一物质 B:是一种很强的氧化剂
C.在反响中得到的电子为 D.反响中是氧化产物
16.以Pt为电极,电高考资源网版权所有解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如下列图。那么离子的氧化能力由大到小的排列正确的选项是
A.M3+>Cu2+> H+ B.Cu2+> H+>M3+
C.M3+> H+>Cu2+ D.条件缺乏,难以确定
二、填空题(4小题)
17.(10分)在水溶液中,YO3-与S2-发生反响的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请答复:
(1)此反响中,_______发生氧化反响,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
18.(6分)根据反响(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr
(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (3)2KMn04+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
复原性(复原剂)由强到弱的顺序是 。
19.(6分)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反响如下:
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体 成分是_______________,上述反响中的氧化剂是_____________,复原剂是____________
20.(15分)据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的O4分子,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。
(1)以下有关O4的说法正确的选项是:
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反响可看作核聚变反响,即不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行以下各种反响时生成的:
上述反响中, (填序号)相当于氧分子的氧化; (填序号)相当于氧分子的复原。
(3)写出O22—的电子式:
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物,请写出一种含有O2-的氧化物的化学式:__________
(5)具有强氧化性,能将氧化为,试配平:
在该反响中,当生成1 mol ,转移电子的物质的量为________ mol。
三、计算题( 1 小题,15分)
21.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反响如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积;
(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;
(3)反响中转移的电子总数。
参考答案
一、选择题
1.BC 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.CD 8.B
9.B 10.A 11.BD 12.C 13.D 14.D 15.C 16.B
二、填空题
17.(1)S2-、YO3-;(2)+5;(3)7;第ⅦA族。
18.(1)氧化性(氧化剂)KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4;
(2)复原性(复原剂)P>HBr>HCl>MnCl2。
19.C2H5OH;CrO3;C2H5OH
20.(1)C、D
(2)②;①③
(3);
(4)KO2(其它合理的化学式也同样给分)。
(5)1、4、4、4、2、1 ; 4
三、计算题
21.(1)5.6L (2) 42ml (3)3.01×1023(或0.5NA)