2023年届安徽省灵璧高三上学期第一次质量检测化学高中化学.docx

灵璧中学 2023届高三化学第一次质量检测 时间：90分钟 总分值：100分 第一卷（选择题 共48分） 一、选择题（此题包括16个小题，每题3分，共48分，每个小题有一个选项符合题意） 1. 科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为 A.同分异构体 B.同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 2. 以下能级中可容纳电子最多的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．6s B．4p C．3d D、4f 3. 有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.A3BC4 B.A2(BC4)3 C.A2BC3 D.ABC4 4.以下轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（ ） A、 B、 1s 2s 2p 1s 2s 2p C、 D、 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 5. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C．1s2 D． 6. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些局部可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氯原子的结构是 A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C. 由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 7. 以下表达正确的选项是 A. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 8. 有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 9. X、Y属于短周期元素，元素X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，那么X与Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY2 B．X2Y C．XY3 D．X2Y3 10. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是： A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z 11. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12. 以下关于化学键的表达正确的选项是 A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 13. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 14. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的选项是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 15. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 16. 测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，以下表达最符合这种结构的证据是 A.是极强酸 B.有强氧化性 C.遇热分解 D.有4个相同的键 第二卷（非选择题 共52分） 17.（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反响生成的具有强氧化性的化合物有___________(填化合物的化学式)。 (2)属于第三周期的稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式，该题3分，其它均2分) 18.（15分） A+、B+、C－、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。：①A+＋C－ D＋E↑ ②B+＋Ｃ－2D 请答复以下问题：（1）C－离子含有的化学键为__________________ （2）具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________ （3）分别写出A+和D反响，B+和E反响的离子方程式。 A+＋D：__________________B+＋E：__________________ 19.（12分） 第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。以下列图是局部元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请答复以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________； （3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________； （4）上图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为 _ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20. （14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试答复以下问题：　 （1）、H2O2的电子式是 　 。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式 （2）、将双氧水参加经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。 （3）、实验室用双氧水制取氧气时常参加二氧化锰，该反响的化学方程式为 。 （4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反响，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行以下实验： 实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去； 实验二：另一支试管中参加少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请答复以下问题： ① 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因　　　　　　　　　　　　。 ② H2O2常被称作“绿色氧化剂〞的原因是 . ③ 我们知道，稀硫酸与铜不反响，但在稀硫酸中参加H2O2后，那么可使铜顺利溶解，写出该反响的离子方程式 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案与提提示w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1D 2D 3A 4C 5D 6B 7A 8B 9A 10B 11B 12C 13D 14C 15C 16 D 17. 17答案：（1）7；K2O2（KO2也可以）。(2）Ar。(3） Na。(4）NH3 ；SiH4。 18答案18．（1）共价键 (2)NH3, H3O+, (3) NH4+＋H2O ≒NH3·H2O＋H+ .NH3＋H3O+ ＝＋H2O 19. （1）见图（右）（2）从上到下依次减小（3）第三周期，ⅤA族 （4） 20. （1）略 （2）复原性（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 （4）① 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色 ② 产物是水，不可能引起污染 ③ Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O