2023年度江苏省扬州第二学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试 化学试题 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，共120分，考试时间100分钟 本卷须知： 1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。 2、请将第I卷每题所选答案填写在第II卷相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 第I卷〔选择题，共48分〕 一、选择题〔每题只有个选项符合题意，包括8小题，每题3分，共24分〕 1．今等4 月 22日是第40个世界地球日，主题是“绿色世纪〞。以下行为不符合这一主题的是 A．推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量 B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋 C．开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生 2．以下化学用语正确的选项是 A．CO2的电子式： B．亚铁离子的结构示意图： C．Se原子的核外电子排布式： D．丙烷分子的结构模型示意图： 3．以下分子中，原子间都是只通过键相结合的是 A．CO2 B．N2 C．苯 D．CH4 4．铀是核工业中常用的一种元素。以下关于钠元素的表达正确的选项是 A．原子中中子数比核外电子数多146个 B．和互为同素异形体 C．铀元素位于元素周期表的第六周期 D．锚元素属于过渡元素 5．，假设反响速率分别用v〔NH3〕、v〔O2〕、v〔NO〕、v〔H2O〕表示，那么正确的关系是 A．4 v〔O2〕=5 v〔NO〕 B．5 v〔O2〕=6v〔H2O〕 C．2 v〔NH3〕=3v〔H2O〕 D．4 v〔NH3〕=5 v〔O2〕 6．以下各图所表示的反响是吸热反响的是 7．2023年北京奥运会主体育场—“鸟巢〞，被泰晤士报评为全球“最强悍〞工程。“鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。有关说法正确的选项是 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．合金一定比成分单一的纯金属更容易腐蚀 C．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量 D．工业上金属Mg、Al都是通过电解熔融的氯化物制得的 8．以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 二、选择题〔每题有一个或二个选项符合题意。每题4分，共6小题，24分。假设正确答案包括两个选项，漏选得2分。错选不得分〕 9．分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是 A．依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等 B．依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池 C．依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等 D．依据原子轨道的重叠方式，将共价键分为极性键和非极性键 10．以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 ①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②复原性： ③碱性：NaOH>Mg〔OH〕2>Al〔OH〕3 ④原子半径：O>Na>Mg A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 11．设为阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是 A．常温常压下，40g NaOH中含有的离子总数为2 B．标准状况下，11．2 L CCl4含有的分子数为0．5 C．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有个磷原子 D．4 g重水〔D2O〕中所含质子数为0．2 12．以下说法中正确的选项是 A．p电子绕核旋转，其轨道形状为球形 B．原子核外电子的自旋有两种不同的状态 C．原子核外第3电子层，有s、p、d、f四种类型的原子轨道 D．电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小 13．以以下图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上描述合理的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 14．以下说法或表示方法正确的选项是 A．燃料的燃烧反响都是放热反响 B．由C〔石墨〕=C〔金刚石〕可知，金刚石比石墨稳定 C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，前者放出的热量多 D．：，那么相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反响后放出92．4 kJ的热量 第II卷〔非选择题共72分〕 三、〔此题包括l小题，共8分〕 15．〔8分〕 室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL、0．1 mol· L-1的稀硫酸和100 mL、0.2mol·L-1的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反响速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌外表产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反响起了正催化作用，即氯离子加快了反响的进行：2、硫酸根离子对反响起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反响的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下： 室温下，分别取100 mL、0．1 mol·L-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作比照实验，再分别同时参加完全相同的锌片： 实验同学 实验操作 实验现象 实验结论 甲 参加适量氯化钠固体 反响速率加快 氯离子对反响起了正催化作用 乙 参加少量氯化铜固体 丙 参加适量氯化钡固体 丁 参加适量氯化锌固体 据此，试答复以下问题： 〔1〕对上述实验及现象，以下说法中正确的选项是： 〔填编号〕。 A．实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍，因此稀盐酸反响速率快是必然的，不需要进一步研究； B．稀硫酸具有强氧化性，使锌外表钝化，故硫酸反响速率慢； C．根据锌与酸发生置换反响的实质，要比拟锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反响速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍； D．在比拟锌与稀盐酸和稀硫酸的反响速率时，应用了控制变量法，同学们根据实验现象作出的可能原因分析是合理的。 〔2〕甲、乙、丙、丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是 〔填编号〕。 A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁 〔3〕请你在不能得出“氯离子对反响起了正催化作用〞结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价，简要说出不能得出该结论的理由。 四、〔此题包括2小题，共20分〕 16．〔12分〕 以以下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一局部，图上标明第VIIA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。答复以下问题： 〔1〕请在上图中将d区元素所在的局部涂上阴影。 〔2〕E元素在元素周期表中的位置为 。 〔3〕在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是： 〔填具体元素符号或化学式，下同〕；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 。 〔4〕以以下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。Q元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。 〔5〕用一个化学反响比拟A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式： 17．〔8分〕 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响生成一种盐；C元素原子得两个电子后2p轨道全满，C2-与D2+具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C在周期表中处于相邻位置。答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的符号：A ， D ，E 写出基态B原子的轨道表示式 〔2〕在这五种元素中，电负性最大的元素是 〔填元素符号〕。B的第一电离能比C大的原因是： 。 〔3〕化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是 〔填化学式〕，原因是： 五、〔此题包括2小题，共18分〕 18．〔8分〕 “西气东输〞是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l。1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 〔1〕写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 〔2〕假设l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890 kJ。〔填>、=、<〕 〔3〕忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的甲烷和水煤气，所得热量之比约为 。 〔4〕请依据以上数据和计算结果，说出以天然气代替水煤气作为燃料的两个优点： 19．〔10分〕 用酸性氢氧燃料电池电解饱和氯化钠溶液的装置如以以下图所示〔a、b为石墨电极〕。以下说法中正确的选项是 〔1〕燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化复原反响，将 能直接转化为 能的化学电源。该电池工作时，正极反响式为： 。 〔2〕电解时，b电极为 极，产生的气体为 〔写化学式〕。 〔3〕试管中NaOH的作用为〔用离子方程式表示〕： 。 〔4〕忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2 时，电解池中会产生 g H2。 六、〔此题包括1小题，共7分〕 20．〔7分〕 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反响，A和生成物B〔气体〕的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示。 〔1〕此反响的化学方程式为 〔2〕tl到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反响速率为：