2023年级重庆高三一诊模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023级重庆八中高三一诊模拟考试理科综合能力试题 化学局部 理科综合能力测试题分选择题 和综合题两局部。总分值300分。考试时间150分钟。 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上； 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 第一卷（选择题 共126分） 6．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，以下各项表达正确的选项是 （ ） A．“加碘盐〞、“高钙牛奶〞、“富硒营养品〞等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B．“酸可以除锈〞，“热纯碱溶液去油污〞 都是发生了化学变化 C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐〞BaCO3等不溶于水的物质 D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获取铝 7．以下说法正确的选项是 （ ） A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 B．CC14熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体 D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 8．以下实验操作正确的选项是 （ ） A．向过量稀硫酸中参加除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B．向碳酸钠粉末中参加二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C．向铝屑与硫酸反响后的溶液中参加氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最正确方案。 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次参加氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+ 9．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，： ①a能与其他4种溶液反响，且a与c、e反响时有明显现象； ②b与d反响只产生气泡； ③e只能与a反响；以下推理不正确的选项是 （ ） A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4 1,3,5 10．以下反响的离子方程式，书写正确的选项是 （ ） △ A．向沸水中滴加FeC13溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ B．实验室用浓盐酸与MnO2反响制C12：MnO2+2H++2C1- C12+Mn2++H2O C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 1,3,5 D．在碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 11．在一个固定容积的密闭容器中，参加m molA、n molB发生以下反响：2A（g）+B（g） 3C（g），平衡时C的百分含量为W%。假设维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍为W%，那么以下有关a、b、c的关系正确的选项是 （ ） ①a:b=m:n ②a:b=m:n 3a/2+c=3 ③2c/3+a=2:3c+b=1 ④a=m/3:b=n/3;c=2 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 12．关于以下装置图的表达中，不正确的选项是 （ ） A．假设采用装置①煤炼铜，那么d为粗铜，c为极纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反响 C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 13．以下说法中正确的选项是 （ ） A．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH 溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ B．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH—）之比是2：1 C．25℃时，向CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO—） D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，那么以上四种离子浓度根本保持不变的是CO32—和CH3COO— 14．以下说法正确的选项是 （ ） A．布朗运动反映了布朗微粒中分子运动的不规那么性 B．对不同种类的物体，只要温度相同，分子的平均动能一定相同 C．分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小 D．一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离一定增大 第二卷（非选择题 共174分） 26．（16分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试答复： （1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示，下同） ，Z的电子式是 。 （2）常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式 。 （3）将Y溶于水所得溶液与适量AlCl3溶液反响，其离子方程式是 。 （4）假设由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，那么该化合物受热分解的化学方程式为 。 （5）Y跟HCl反响生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1molNaNO2发生反响时，共有3mol电子转移，该反响的化学方程式 。 27．（15分） A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系。A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固态、液态、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反响生成的白色沉淀极易被氧化。 试答复以下问题： （1）写出A与B反响的化学方程式 。 （2）写出E溶液与F单质反响的离子方程式 。 （3）检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为 。 （4）实验室制得的B所体，不能用浓硫酸作枯燥剂，其原因是 。 （5）用惰性电极电解C溶液，其阳极反响为 ，当转移1mole时在阴极可收集到气体的体积为 L（标准状况下） （6）将2mol 气体B放入某固定容积的密闭容器中，在一定温度下反响到达平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。假设其它条件不就，再向该容器中充入2mol气体B，当体系的颜色不再变化时D蒸气的体积分数 （填“大于〞、“小于〞、“等于〞）40%。 28．（15分）工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸 氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=== NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl （1）某校学生实验小组利用上述反响原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。 ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ； ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分枯燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验： ①在操作Ⅱ中，为了判断参加氯化钙溶液是否过量，其中正确的选项是（选填字母序号） ； A．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续参加少量氯化钙溶液 B．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再参加少量碳酸钠溶液 C．在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再参加少量碳酸钠溶液 ②操作Ⅲ的方法为 、 、 ； ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。 △ △ △ 29．（14分）由KClO3和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下反响： 2KClO3 2KCl+3O2↑，4Al+3O2 2Al2O3，3CuO+2Al 3Cu+Al2O3 反响完全后得到混合物乙。 ①向混合物乙中参加稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反响中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。 ②将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。 答复以下问题： （1）写出不溶物丁的化学式 ； 写出①中反响的离子方程式： ； （2）甲中铝粉的质量为 g，KClO3的物质的量为 mol； （3）溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为 。