2023年河北高二年级第一学期第二阶段考试（理）高中化学.docx

2023学年河北师大附中高二年级第一学期第二阶段考试 化学〔理科〕 所需相对原子质量：N：14 Cl：35．5 Na：23 O：16 Mg:24 Al:27 第一卷〔选择题，共48分〕 一．选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕 １．以下表达正确的选项是 A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．二氧化碳溶于水能导电，属于电解质。 C．硫磺熔化后不能导电，属于非电解质。 D．碳酸钙难溶于水，属于强电解质。 ２．以下离子方程式表示水解反响的是 A．HS— + H2O S2— + H3O+ B．H2O + H2O H3O+ + OH— C．HCO3—+ H2O H2CO3 + OH— D．NH3 + H2O NH3·H2O ３．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒量取5.28mL硫酸 ③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去16.58mLNaOH 　 A．②④ B．①④ C．②③ D．①③ ４．等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 A．2mol·L—1H2SO4溶液 B．18 mol·L—1H2SO4溶液 C．6 mol·L—1KOH溶液 D．3 mol·L—1HNO3溶液 5．以下反响完成后没有沉淀生成的是 A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．饱和NaCl溶液中通入足量的NH3后再通入足量CO2 6．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．0．1mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3) B．0．1 mol·L—1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl—) C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3—) 7．在pH都等于9的NaOH 和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH＿浓度分别为a mol/L与b mol/L , 那么a 和b的关系为 A．a > b B．a= 10—4b C．b= 10—4a D．a=b 8．常温下，往pH=10的NaOH溶液中参加等体积的某酸溶液，充分反响后pH>7,那么该酸可能为 A．10—4 mol·L—1的CH3COOH溶液 B．pH=4的HF溶液 C．10—4 mol·L—1的H2SO4溶液 D．pH=4的HNO3溶液 9．以下事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L—1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L—1的氯化铵溶液的pH约为5 10．将0.1mol以下物质置于１L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 　 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 11．向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42—恰好完全沉淀时，这时铝元素的存在形式是 A．Al(OH)3沉淀 B．AlO2—离子 C．Al(OH)3沉淀和Al3+离子 D．Al(OH)3和AlO2—离子 12．实验室配制FeCl3溶液时，为了防止浑浊，应该将FeCl3先加少量以下物质，再加蒸馏水。正确的选项是： A．加少量热蒸馏水 B．加少量盐酸溶液 C．加少量NaOH溶液 D．加少量H2SO4溶液 13．将0.1 mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时, 都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH＿)减少 14． 0.1 mol·L—1的K2S溶液中，由于S2—的水解，使c(S2—)<0.1 mol·L—1。如果要使c(S2—)更接近于0.1 mol·L—1，可以采取的措施是 A．参加少量盐酸溶液 B．参加适量水 C．参加适量KOH D．加热 15．相同温度．相同物质的量浓度的以下各组溶液,按pH依次减小的顺序排列正确的选项是 A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3 C．NaOH、Ba(OH)2、、H2SO4、HCl D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4 16．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是 A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．参加少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—) D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动 第二卷〔非选择题,共52分〕 二．填空和简答题〔此题包括5个小题，共35分〕 17．〔12分〕写出以下物质在水中电离的方程式，并答复有关问题： 　(1)氢硫酸_________________〔写第一步〕，溶液中H+和S2—浓度的关系_______． (2)氢氧化铝_______________，其中离子有______________． (3)碳酸氢钠_______________〔写第一步〕,其溶液中离子溶度由小到大的顺序是______． 18．〔4分〕某无色透明浓溶液，跟金属铝反响时放出H2，试判断以下离子：Mg2+．Cu2+．Ba2+．H+．Ag+．SO42—．SO32—．HCO3—．OH—．NO3—何者能存在于此溶液中 (1)当生成Al3+离子时可存在_________________。 (2)当生成AlO2—离子时可存在________________。 19．〔６分〕现有以下两组溶液〔Ⅰ〕组: 0.1 mol·L—1的醋酸和0.1 mol·L—1盐酸, (Ⅱ)组: pH=11的氨水和pH=11氢氧化钠溶液,假设将它们加水稀释相同的倍数．试分别比拟〔Ⅰ〕组和(Ⅱ)组中各溶液pH值的大小: ⑴ 〔Ⅰ〕组中 溶液的pH值大于 溶液的pH值, (Ⅱ)组中 溶液pH值大于 溶液的pH值。 ⑵在80℃时，纯水的pH值小于7，是酸性的吗？为什么？ 20．〔5分〕Al2〔SO4〕3溶液中c〔H+〕___c〔OH＿〕〔填＜、＞、＝〕，NaAlO2溶液中c〔H+〕___c〔OH＿〕〔填＜、＞、＝〕，将上述两种溶液混合，现象是 ，其中离子方程式为 21．〔8分〕用0.2 mol·L—1HA溶液与0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A＿),那么(以下空白填“<〞, “ >〞或 “=〞 )． ⑴ 混合溶液中c(HA) c(A＿) ⑵ 混合溶液中c(HA) + c(A＿) 0.1 mol·L—1 ⑶ 混合溶液中, 由水电离出的c(OH＿) 0.2 mol·L—1HA溶液中由水电离的c〔H+〕 ⑷ 25℃时，如果取0.2 mol·L—1 HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7, 那么HA的电离程度 NaA的水解程度． 三．实验题：〔此题包括1小题，共10分。〕 22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验,请完成以下问题: ⑴配制100mL 0.1 mol·L—1NaOH标准溶液． 主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→ →洗涤→定容→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中贴上标签。 ⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度〔 mol·L—1〕 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积〔mL〕 待测稀盐酸溶液的体积〔mL〕 1 0.10 22.05 20.00 2 0.10 22.10 20.00 3 0.10 22.15 20.00 ①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 〔填图编号〕轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。 甲 乙 丙 ②滴定到达终点的标志是 ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 〔保存两位小数〕。 ④在上述实验中，以下操作〔其他操作正确〕会造成测定结果偏高的有 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未枯燥 D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 F．碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失 四．计算题 ：〔7分〕 23．现有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L—１， c(Cl—)＝1.3 mol·L—１,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+别离开,至少需要４mol·L—１的NaOH溶液的体积为多少？